Perbedaan Antara Halogen dan Xenon

Halogen vs Xenon

Elemen yang berbeda dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda, tetapi elemen dengan sifat yang sama disatukan dan dibuat kelompok.

Halogen

Halogen adalah serangkaian non-logam dalam kelompok 17, dalam tabel periodik. Fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), yodium (I) dan astatin (At) adalah halogen. Halogen ada di ketiga negara bagian sebagai padatan, cairan, dan gas. Fluor dan klor adalah gas sedangkan brom adalah cairan. Yodium dan astatin secara alami ditemukan sebagai padatan. Karena semua elemen milik grup yang sama, mereka menunjukkan beberapa properti yang serupa, dan kami dapat mengidentifikasi beberapa tren dalam mengubah properti.

Semua halogen adalah bukan logam, dan mereka memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan s² hal⁷; juga, ada pola dalam konfigurasi elektron. Saat Anda menuruni grup, nomor atom bertambah sehingga orbital terakhir tempat elektron terisi juga meningkat. Turunkan grup, ukuran atom bertambah. Oleh karena itu, tarikan antara nukleus dan elektron dalam orbital terakhir berkurang. Ini, pada gilirannya, mengarah pada berkurangnya energi ionisasi pada kelompok. Juga ketika Anda turun kelompok, elektronegativitas dan reaktivitas menurun. Sebaliknya, titik didih dan titik lebur meningkat pada kelompok.

Halogen ditemukan di alam sebagai molekul diatomik. Dibandingkan dengan elemen lain dalam tabel periodik, mereka sangat reaktif. Mereka memiliki keelektronegatifan yang tinggi daripada elemen lain karena muatan nuklir efektif yang tinggi. Biasanya ketika halogen bereaksi dengan elemen lain (terutama dengan logam) mereka memperoleh elektron dan membentuk senyawa ionik. Dengan demikian, mereka memiliki kemampuan untuk membentuk -1 anion. Selain itu mereka juga berpartisipasi dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian mereka juga cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah diri mereka sendiri karena elektronegativitas yang tinggi.

Hidrogen halida adalah asam kuat. Fluorin, di antara halogen lainnya adalah unsur yang paling reaktif, dan sangat korosif dan sangat beracun. Klorin dan bromin digunakan sebagai disinfektan untuk air. Lebih lanjut klorin adalah ion penting bagi tubuh kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nomor atomnya adalah 54. Karena itu adalah gas mulia, orbitalnya terisi penuh dengan elektron dan memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶. Xenon adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan berat. Itu hadir di atmosfer Bumi dalam jumlah jejak.

Meskipun xenon tidak reaktif, xenon dapat dioksidasi dengan zat pengoksidasi yang sangat kuat. Oleh karena itu, banyak senyawa xenon telah disintesis. Xenon secara alami memiliki delapan isotop stabil. Xenon digunakan dalam lampu flash xenon yang merupakan perangkat pemancar cahaya. Laser yang dihasilkan dari xenon chloride digunakan untuk tujuan dermatologis. Juga, xenon digunakan sebagai anestesi umum dalam pengobatan. Isotop xenon tertentu bersifat radioaktif. ¹³³Isotop Xe, yang memancarkan radiasi gamma, digunakan untuk mencitrakan organ-organ dalam tubuh dengan cara fotom tunggal yang dihitung dengan emisi foton.

Halogen vs Xenon

• Xenon adalah gas mulia, dan ia berada di kelompok 18 sedangkan halogen berada di kelompok 17.

• Di xenon, orbital sepenuhnya terisi, tetapi dalam halogen, mereka tidak terisi penuh.

• Halogen sangat reaktif dibandingkan dengan xenon.

• Halogen membuat sejumlah besar senyawa dengan unsur lain sedangkan xenon memiliki jumlah senyawa yang terbatas.