Differkinome

Perbedaan Antara Elemen Grup 1 dan Grup 2

Sains & Alam
Share

Itu perbedaan utama antara elemen grup 1 dan grup 2 adalah itu semua elemen grup 1 memiliki elektron tidak berpasangan di orbital terluar mereka, sedangkan elemen grup 2 memiliki pasangan elektron dalam orbital terluar mereka..

Grup 1 dan 2 dari tabel periodik mengandung elemen blok s. Itu berarti; elemen-elemen ini memiliki elektron terluar mereka di orbital. Kelompok 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron dalam orbital terluar mereka. Orbital satu hanya dapat mengandung dua elektron karena bilangan kuantum magnetik orbital ini adalah 0.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Elemen Group1
3. Apa Elemen Grup 2
4. Perbandingan Berdampingan - Elemen Group1 vs Grup 2 dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elemen Grup 1?

Unsur Golongan 1 adalah unsur kimia yang memiliki elektron tidak berpasangan di orbital terluar. Ini adalah kolom pertama dari blok s dari tabel periodik. Ini mengandung hidrogen dan logam alkali. Anggota grup 1 ini adalah sebagai berikut:

  • Hidrogen (H)
  • Lithium (Li)
  • Sodium (Na)
  • Kalium (K)
  • Rhubidium (Rh)
  • Cesium (Cs)
  • Francium (Fr)

Gambar 01: Tabel Periodik dengan Grup Berbeda dengan Warna Berbeda

Meskipun hidrogen berada dalam kelompok ini karena konfigurasi elektronnya, ia memiliki karakteristik yang berbeda dari logam alkali. Misalnya, hidrogen ada sebagai gas, sedangkan unsur-unsur lain dalam kelompok ini adalah logam. Semua logam ini mengkilap, sangat reaktif, dan sangat lunak (kita dapat dengan mudah memotongnya menggunakan pisau sederhana).

Secara umum, elemen grup 1 menunjukkan kepadatan rendah, titik lebur rendah, titik didih rendah dan memiliki struktur kristal kubik berpusat pada tubuh. Selain itu, mereka memiliki warna api yang berbeda, sehingga kita dapat dengan mudah membedakannya dengan mengekspos sampel ke pembakar Bunsen. Ketika turun kelompok logam alkali, ada beberapa variasi berkala seperti yang tercantum di bawah ini.

  • Ukuran atom meningkat
  • Titik lebur dan titik didih berkurang karena kemampuan untuk membentuk ikatan yang kuat menurun ke bawah kelompok (ketika atom menjadi besar, ikatan yang terbentuk lemah).
  • Kepadatan meningkat.
  • Energi ionisasi pertama berkurang karena dalam atom besar, elektron terluar terikat secara longgar dan dapat dengan mudah dihilangkan.
  • Keelektronegatifan
  • Reaktivitas menurun.
  • Logam alkali memiliki afinitas elektron yang rendah dibandingkan unsur lainnya.

Apa itu Elemen Kelompok 2?

Elemen-elemen Golongan 2 adalah unsur-unsur kimia yang memiliki pasangan elektron terluarnya dalam suatu orbital. Oleh karena itu, elektron valensi mereka dalam bentuk ns2. Selanjutnya, grup ini adalah kolom kedua dari blok s. Kami menamainya sebagai logam alkali tanah. Anggota grup ini adalah sebagai berikut:

  • Berilium (Be)
  • Magnesium (Mg)
  • Kalsium (Ca)
  • Strontium (Sr)
  • Barium (Ba)
  • Radium (Ra)

Gambar 02: Titik lebur Unsur

Unsur-unsur logam ini cenderung menstabilkan konfigurasi elektronnya dengan menghilangkan dua elektron terluar untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia. Karenanya, elemen-elemen ini cenderung membentuk +2 kation. Logam-logam ini kurang reaktif dibandingkan dengan elemen grup 1. Selain itu, unsur-unsur ini memiliki titik leleh yang lebih tinggi dibandingkan dengan unsur-unsur kelompok 1, dan hidroksida mereka relatif kurang mendasar.

Apa Perbedaan Antara Elemen Grup 1 dan Grup 2?

Kelompok 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron di orbital terluar mereka. Perbedaan utama antara elemen grup 1 dan grup 2 adalah bahwa semua elemen grup 1 memiliki elektron yang tidak berpasangan dalam orbital terluarnya, sedangkan elemen grup 2 memiliki pasangan elektron dalam orbital terluar mereka..

Infografis di bawah ini menunjukkan lebih banyak perbandingan mengenai perbedaan antara elemen-elemen grup 1 dan grup 2.

Ringkasan - Elemen Grup 1 vs Grup 2

Kelompok 1 dan 2 berbeda satu sama lain tergantung pada jumlah elektron di orbital terluar mereka. Perbedaan utama antara elemen grup 1 dan grup 2 adalah bahwa semua elemen grup 1 memiliki elektron yang tidak berpasangan dalam orbital terluarnya, sedangkan elemen grup 2 memiliki pasangan elektron dalam orbital terluar mereka..

Referensi:

1. "Kelompok 1: Hidrogen dan Logam Alkali." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 Juni 2019, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Tabel periodik dari Grup Elemen." ThoughtCo, 11 November 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Tabel Berkala dengan elektron tidak berpasangan" Oleh KES47 - Versi SVG dari gambar jpg yang dibuat oleh Sai2020 pada 2009-02-03: File: Tabel Berkala dengan e-.jpg yang tidak berpasangan, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. “Titik lebur unsur (K)” Oleh Albris - Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia

Sains & Alam
×