Perbedaan Antara Energi Bebas Gibbs dan Energi Bebas Standar
Share
Itu perbedaan utama antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah Energi bebas Gibbs tergantung pada kondisi eksperimental sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang dalam keadaan standar.
Istilah energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah umum dalam kimia fisik. Kedua istilah ini memberikan gagasan yang hampir serupa dengan sedikit perbedaan. Satu-satunya perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah dalam kondisi eksperimental mereka seperti suhu dan tekanan. Mari kita bicara lebih detail tentang syarat-syarat ini.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Energi Bebas Gibbs
3. Apa itu Energi Bebas Standar
4. Perbandingan Berdampingan - Energi Bebas Gibbs vs Energi Bebas Standar dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Energi Bebas Gibbs?
Energi bebas Gibbs adalah kuantitas termodinamika yang sama dengan entalpi (dari suatu sistem atau proses) minus produk entropi dan suhu absolut. Simbol untuk ini adalah "G". ini menggabungkan entalpi dan entropi suatu sistem menjadi satu nilai. Kita bisa menyatakan perubahan energi ini sebagai "∆G". Perubahan ini dapat menentukan arah reaksi kimia pada suhu konstan dan tekanan konstan.
Selain itu, jika nilai ∆G positif, itu adalah reaksi non-spontan sedangkan ∆G negatif menunjukkan reaksi spontan. Istilah energi bebas Gibbs dikembangkan oleh Josiah Willard Gibbs (1870). Persamaan untuk jumlah ini adalah sebagai berikut:
Gambar 01: Persamaan untuk energi bebas Gibbs, di mana G adalah energi bebas Gibbs, H adalah entalpi, T adalah suhu absolut, dan S adalah entropi
Apa itu Energi Bebas Standar?
Energi bebas standar adalah kuantitas termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi percobaan standar. Ini berarti, untuk menyebut energi sistem termodinamika sebagai energi bebas standar, reaktan dan produk sistem itu harus pada kondisi standar. Sebagian besar waktu, mengikuti status standar, berlaku.
- Gas: 1 atm tekanan parsial
- Cairan murni: cairan di bawah tekanan total 1 atm
- Zat terlarut: konsentrasi efektif 1 M
- Padatan: padatan murni di bawah tekanan 1 atm
Biasanya, suhu normal untuk sistem termodinamika adalah 298,15 K (atau 25◦C) untuk sebagian besar tujuan praktis karena kami melakukan percobaan pada suhu ini. Tetapi suhu standar yang akurat adalah 273 K (0 ◦C).
Apa Perbedaan Antara Energi Bebas Gibbs dan Energi Bebas Standar?
Energi bebas Gibbs adalah kuantitas termodinamika yang sama dengan entalpi (dari suatu sistem atau proses) minus produk entropi dan suhu absolut. Lebih penting lagi, kami menghitung jumlah ini untuk suhu aktual dan tekanan percobaan. Energi bebas standar adalah kuantitas termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi eksperimental standar. Ini adalah perbedaan utama antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar. Meskipun energi bebas standar mirip dengan gagasan energi bebas Gibbs, kami menghitungnya hanya untuk sistem termodinamika yang memiliki reaktan dan produk dalam keadaan standar mereka..
Ringkasan - Energi Gratis Gibbs vs Energi Gratis Standar
Baik energi bebas Gibbs dan energi bebas standar menggambarkan gagasan yang hampir serupa dalam termodinamika. Perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah bahwa energi bebas Gibbs tergantung pada kondisi eksperimental sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standar mereka..
Referensi:
1. Libretexts. "Energi Gibbs (Gratis)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13 Januari 2018. Tersedia di sini
2. Mott, Vallerie. "Pengantar Kimia." Lumen, Buka Buku Teks SUNY. Tersedia disini
