Perbedaan Antara Radikal Bebas dan Ion
Share
Itu perbedaan utama antara radikal bebas dan ion adalah bahwa Radikal bebas memiliki satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, tetapi ion memiliki pasangan elektron.
Kita dapat menjelaskan perbedaan antara radikal bebas dan ion dari sifat-sifat dasar ion dan radikal bebas. Ion dapat terjadi sebagai molekul atau atom dengan muatan (positif atau negatif) karena kehilangan atau kenaikan elektron. Ion memegang muatan negatif karena kenaikan elektron dan memegang muatan positif karena kehilangan elektron. Ion dapat muncul sebagai spesies kimia yang bermuatan tunggal atau banyak, tergantung pada jumlah elektron yang diperoleh atau yang hilang. Radikal bebas adalah molekul atau atom yang memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan. Artikel ini adalah tentang perbedaan antara radikal bebas dan ion, termasuk karakteristik khusus mereka.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Radikal Bebas
3. Apa itu Ion?
4. Perbandingan Berdampingan - Radikal Gratis vs Ion dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Radikal Bebas??
Radikal bebas adalah atom atau sekelompok atom yang mengandung satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan. Mereka sangat reaktif karena adanya elektron yang tidak berpasangan. Radikal bebas sangat tidak stabil dan berusaha mendapatkan stabilitas dengan menerima elektron yang dibutuhkan. Mereka bereaksi dengan senyawa kimia lain dengan menangkap elektron yang dibutuhkan. Radikal bebas adalah perantara penting dalam proses alami. Kita dapat menunjukkan radikal bebas dengan titik superskrip di sebelah kanan. Misalnya, H., Cl., HO., H3C.
Gambar 01: Radikal Hidroksil
Radikal bebas yang berumur panjang ada dalam tiga kategori: radikal stabil, radikal persisten, dan di-radikal.
- Radikal yang stabil: Contoh utama radikal stabil adalah oksigen molekul O2. Radikal organik yang mengandung sistem ug terkonjugasi dapat berumur panjang.
- Radikal persisten: Mereka berumur panjang karena sterik berkerumun di sekitar pusat radikal dan membuat mereka secara fisik sulit bereaksi dengan molekul lain.
- Radikal-radikal: Beberapa molekul memiliki dua pusat radikal, kami menamakannya sebagai di-radikal. Oksigen molekuler secara alami (oksigen atmosfer) ada sebagai diradikal.
Apa itu Ion??
Ion dapat terbentuk ketika suatu spesies kimia memperoleh atau kehilangan elektron dalam reaksi kimia; mereka memiliki muatan positif (+) atau negatif (-). Mereka mendapat muatan negatif dengan menerima elektron dan muatan positif dengan menyumbangkan elektron ke molekul kekurangan unsur atau elemen. Menerima atau menyumbangkan elektron secara langsung mempengaruhi ukuran ion; itu mengubah ukuran molekul secara dramatis. Kami menamai atom atau sekelompok atom tanpa muatan negatif atau positif sebagai "netral"; untuk menjadi atom atau molekul netral, jumlah proton harus sama dengan sejumlah elektron.
Gambar 02: Formasi Kation dan Anion
Oleh karena itu ada dua bentuk ion sebagai berikut.
- Kation atau (+) ion - sering logam masuk dalam kategori ini karena logam kehilangan elektron menjadi bermuatan positif (+) (Na+, Ba2+, Ca2+, Al3+)
- Ion anion (-) - sering bukan logam masuk dalam kategori ini karena bukan logam memperoleh elektron menjadi bermuatan negatif (-) (Cl-, S2-, HAI2-, Br-)
Apa Perbedaan Antara Radikal Bebas dan Ion?
Perbedaan utama antara radikal bebas dan ion adalah bahwa radikal bebas memiliki satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan, tetapi ion-ion memiliki pasangan elektron. Oleh karena itu, radikal bebas sangat tidak stabil sedangkan ion relatif stabil. Oleh karena itu, ini juga merupakan perbedaan yang signifikan antara radikal bebas dan ion. Namun, radikal dapat eksis dengan sendirinya sementara sebagian besar ion dikombinasikan dengan ion yang bermuatan berlawanan. Ketika mempertimbangkan lebih lanjut tentang stabilitasnya, radikal bebas menjadi stabil dengan menerima elektron, tetapi ion stabil ketika mereka membentuk kompleks dengan senyawa bermuatan berlawanan.
Perbedaan penting lainnya antara radikal bebas dan ion adalah bahwa ion selalu memegang muatan, tetapi radikal bebas tidak bermuatan spesies bahkan jika mereka memiliki elektron tidak berpasangan. Perbedaan ini muncul karena, dalam sebuah ion, jumlah elektron selalu tidak sama dengan jumlah proton dalam nukleus sedangkan dalam radikal bebas, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.
Infografis di bawah ini memberikan rincian lebih lanjut tentang perbedaan antara radikal bebas dan ion.
Ringkasan - Radikal Gratis dan Ion
Kita dapat menggambarkan kedua istilah, radikal bebas dan ion, menggunakan jumlah elektron yang dimiliki spesies tertentu. Di sini, perbedaan paling signifikan antara radikal bebas dan ion adalah bahwa radikal bebas memiliki elektron tidak berpasangan tetapi, ion memiliki pasangan elektron. Dengan demikian, radikal bebas lebih reaktif. Di sisi lain, ion menjadi stabil secara kimia dengan membentuk senyawa dengan ion / molekul yang bermuatan berlawanan.
Referensi:
1. "Radikal (Kimia)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 Oktober 2018. Tersedia di sini
2. "Ion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 Oktober 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "Hydroxyl radical" Oleh SmokeyJoe - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Ion" Oleh Jkwchui - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
