Perbedaan Antara Titik Nyala dan Titik Didih
Share
Itu perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah bahwa istilah titik nyala diterapkan untuk cairan yang mudah menguap, sedangkan titik didih istilah dapat diterapkan untuk cairan apa pun.
Titik nyala dan titik didih adalah dua istilah yang kami gunakan mengenai keadaan zat cair. Flashpoint secara khusus berlaku untuk cairan yang mudah menguap karena merupakan suhu terendah di mana uap cairan yang mudah menguap dapat mengalami penyalaan. Di sisi lain, titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal yang mengelilingi cairan. Setiap cairan memiliki titik didih, tetapi hanya cairan yang mudah menguap yang memiliki titik nyala.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Flash Point?
3. Apa Itu Titik Didih
4. Perbandingan Berdampingan - Titik Nyala vs Titik Didih dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Flash Point??
Titik nyala adalah suhu terendah di mana uap bahan akan menyala ketika diberi sumber pengapian. Kita sering bingung dengan titik api dan titik nyala, berpikir keduanya sama. Tapi, titik api memberikan suhu terendah di mana uap suatu zat dapat terus menyala ketika kita menghapus sumber penyalaan, yang sama sekali berbeda dari definisi titik nyala.
Gambar 01: Flaming Cocktails dengan Titik Nyala Lebih Rendah dari Suhu Kamar
Ketika mempertimbangkan pengapian uap, pada titik nyala, ada cukup uap untuk memicu pengapian ketika kami memasok sumber pengapian. Cairan yang mudah menguap memiliki konsentrasi unik dari uap yang mudah terbakar, yang diperlukan untuk mempertahankan pembakaran di udara.
Jika kita ingin mengukur titik nyala suatu zat, ada dua metode: pengukuran cup terbuka dan pengukuran cup tertutup. Selanjutnya, metode penentuan titik nyala ditentukan dalam banyak standar.
Apa itu Boiling Point?
Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan menjadi sama dengan tekanan eksternal yang mengelilingi cairan. Oleh karena itu, titik didih tergantung pada tekanan atmosfer. Di sini, kita dapat mengamati titik didih yang lebih tinggi pada tekanan eksternal yang lebih tinggi. Biasanya, air mendidih pada 1000C. Karena tekanan atmosfer lebih rendah pada ketinggian yang lebih tinggi, air akan mendidih antara 80 0C - 90 0C. Ini akan menyebabkan makan kurang matang.
Gambar 02: Air Mendidih
Perebusan cairan terjadi ketika suhu cairan melebihi suhu saturasinya pada tekanan saturasi yang sesuai. Suhu saturasi adalah suhu yang berkaitan dengan energi termal tertinggi yang dapat ditahan cairan tanpa mengubah kondisinya menjadi uap pada tekanan yang diberikan. Temperatur saturasi juga setara dengan titik didih cairan. Perebusan terjadi ketika energi termal cairan cukup untuk memutus ikatan antar molekul. Titik didih normal adalah suhu saturasi pada tekanan atmosfer. Titik didih hanya bervariasi antara titik tripel dan titik kritis cairan.
Apa Perbedaan Antara Titik Nyala dan Titik Didih?
Titik nyala adalah suhu terendah di mana uap bahan akan menyala ketika diberi sumber pengapian. Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal yang mengelilingi cairan. Jadi, perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah bahwa setiap cairan memiliki titik didih, tetapi hanya cairan yang mudah menguap yang memiliki titik nyala.
Selain itu, pada titik nyala cairan, kita dapat mengamati pengapian di atas cairan sementara pada titik didih, kita dapat mengamati pembentukan gelembung di dalam cairan. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan penting antara titik nyala dan titik didih. Jika kita melihat mekanismenya, pengapian uap yang mudah terbakar terjadi di hadapan sumber pengapian pada titik nyala, ketika ada cukup uap untuk memicu pengapian. Namun, pada titik didih, tekanan uap cairan menjadi sama dengan tekanan eksternal yang mengelilingi cairan.
Ringkasan - Titik Nyala vs Titik Didih
Titik nyala dan titik didih memiliki beberapa perbedaan penting di antara mereka. Perbedaan utama antara titik nyala dan titik didih adalah bahwa titik nyala diterapkan untuk cairan yang mudah menguap, sedangkan titik didih dapat diterapkan untuk cairan apa pun.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Titik Didih dalam Kimia." ThoughtCo, Mei. 7, 2019, Tersedia di sini.
2. "Titik Didih." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 Februari 2018, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Flaming cocktails" Oleh Nik Frey (niksan) - (CC BY 2.5) melalui Commons Wikimedia
2. "194034" (CC0) melalui Pexels
