Perbedaan Antara Seri Transisi Kedua Kedua dan Ketiga

Itu perbedaan utama antara seri transisi kedua dan ketiga pertama adalah itu orbital d terluar dari elemen seri transisi pertama adalah 3d sedangkan seri d orbital kedua terluar adalah 4d dan orbital d terluar dalam seri transisi ketiga adalah 5d.

Logam transisi adalah elemen kimia yang memiliki orbital yang terisi sebagian. Dalam tabel elemen periodik, ada tiga rangkaian elemen transisi; kami menamainya sebagai seri transisi pertama, kedua dan ketiga. Ini adalah unsur kimia dari tiga periode berbeda dalam tabel periodik. Karena itu, mereka mengandung orbital terluar yang berbeda.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa yang dimaksud dengan Seri Transisi Pertama
3. Apa yang dimaksud dengan Seri Transisi Kedua
4. Apa yang dimaksud dengan Seri Transisi Ketiga
5. Perbandingan Berdampingan - Seri Transisi Pertama vs Kedua vs Ketiga dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa yang dimaksud dengan Seri Transisi Pertama?

Seri transisi pertama adalah daftar elemen kimia mulai dari Skandium hingga Tembaga. Kita juga dapat mendeskripsikannya sebagai logam transisi baris pertama karena ini adalah logam yang termasuk dalam periode pertama blok d, yang mengandung logam transisi. Karena itu, ketika mempertimbangkan konfigurasi elektron elemen-elemen ini, semua elemen ini memiliki elektron 3d dan 4s. Ini berarti orbital d terluar dari elemen-elemen ini adalah orbital 3d. Lebih lanjut, elemen dari seri ini mengandung konfigurasi elektron Argon lengkap dengan elektron 3d dan 4s.

Gambar 01: Tabel Unsur Berkala

Elemen Kimia dalam Seri Transisi Pertama

Daftar unsur-unsur kimia dalam seri ini adalah sebagai berikut:

• Skandium
• Titanium
• Vanadium
• Chromium
• Mangan
• Besi
• Kobalt
• Nikel
• Tembaga

Apa yang dimaksud dengan Seri Transisi Kedua?

Seri transisi kedua adalah daftar elemen kimia mulai dari Yttrium ke perak. Kita dapat menamainya sebagai logam transisi baris kedua juga karena mereka berada di periode kedua dari blok d dan mereka adalah logam. Konfigurasi elektron unsur-unsur ini memiliki orbital 4d dan 5s; karenanya, orbital d terluar adalah orbital 4d. Lebih lanjut, elemen dari seri ini mengandung konfigurasi elektron Krypton lengkap dengan elektron 4d dan 5s. Anggota daftar ini adalah sebagai berikut:

Elemen Kimia dalam Seri Transisi Kedua

• Itrium
• Zirkonium
• Niobium
• Molibdenum
• Teknesium
• Rutenium
• Rhodium
• Paladium
• Perak

Apa itu Seri Transisi Ketiga?

Seri transisi ketiga adalah daftar elemen kimia mulai dari Hafnium hingga emas, plus Lanthanum. Ini berada dalam periode ketiga dari blok d, dan juga mengandung anggota pertama dari seri lantanida (Lanthanum) juga karena elemen seri transisi ketiga dan Lanthanum memiliki orbital elektron 5d dan 6s dalam konfigurasi elektronnya. Lebih lanjut, elemen dari seri ini mengandung konfigurasi elektron Xenon lengkap dengan elektron 5d dan 6s.

Gambar 02: Energi Ionisasi Unsur Transisi Pertama, Kedua dan Ketiga

Elemen Kimia dalam Seri Transisi Ketiga

• Lantanum
• Hafnium
• Tantalum
• Tungsten
• Renium
• Osmium
• Indium
• Platinum
• Emas

Apa Perbedaan Antara Seri Transisi Pertama Kedua dan Ketiga?

Dalam tabel elemen periodik, ada tiga rangkaian elemen transisi yang kami beri nama sebagai seri transisi pertama, kedua dan ketiga. Perbedaan utama antara seri transisi kedua dan ketiga pertama adalah bahwa orbital d terluar dari elemen seri transisi pertama adalah 3d sedangkan orbital d terluar dari seri transisi kedua adalah 4d dan orbit terluar dari seri transisi ketiga adalah 5d.

Selain itu, seri transisi pertama adalah daftar elemen kimia mulai dari Skandium hingga Tembaga. Seri transisi kedua adalah daftar elemen kimia mulai dari Yttrium hingga perak, sedangkan seri transisi ketiga adalah daftar elemen kimia mulai dari Hafnium hingga emas, ditambah Lanthanum. Di antara ketiga seri ini, seri transisi kedua dan ketiga memiliki sifat yang terkait erat, yang sangat berbeda dari sifat-sifat seri transisi pertama.

Lebih lanjut, unsur-unsur dari seri transisi pertama berisi konfigurasi elektron Argon lengkap dengan elektron 3d dan 4s. Namun, seri transisi kedua berisi konfigurasi elektron Krypton lengkap dengan elektron 4d dan 5s. Sementara itu, elemen-elemen dari seri transisi ketiga berisi konfigurasi elektron Xenon lengkap dengan elektron 5d dan 6s. Jadi, ini juga perbedaan yang signifikan antara seri transisi kedua dan ketiga pertama.

Ringkasan - Seri Transisi Pertama vs Kedua vs Ketiga

Dalam tabel elemen periodik, ada tiga rangkaian elemen transisi; kami menamainya sebagai seri transisi pertama, kedua dan ketiga. Perbedaan utama antara seri transisi kedua dan ketiga pertama adalah bahwa orbital d terluar dari elemen seri transisi pertama adalah 3d sedangkan orbital d terluar dari seri transisi kedua adalah 4d dan orbit terluar dari seri transisi ketiga adalah 5d.

Referensi:

1. "23.1: Properti Umum Logam Transisi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18 September 2019, Tersedia di sini.
2. "Seri Transisi Ketiga (atau) Seri 5d." Cukup Sains, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Energi Ionisasi Transisi Logam" Oleh Oncandor - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. “Tabel Tabel Periodik Sederhana-en” Oleh Offnfopt - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia