Perbedaan Antara Reaksi Orde Pertama dan Kedua

Itu perbedaan utama antara reaksi orde pertama dan kedua adalah itu laju reaksi orde pertama tergantung pada kekuatan pertama konsentrasi reaktan dalam persamaan laju sedangkan laju reaksi orde kedua tergantung pada kekuatan kedua dari istilah konsentrasi dalam persamaan laju.

Urutan reaksi adalah jumlah dari kekuatan yang konsentrasi reaktan dinaikkan dalam persamaan hukum laju. Ada beberapa bentuk reaksi menurut definisi ini; reaksi orde nol (reaksi ini tidak tergantung pada konsentrasi reaktan), reaksi orde pertama dan reaksi orde kedua.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa Reaksi Orde Pertama
3. Apa Reaksi Orde Kedua
4. Perbandingan Berdampingan - Reaksi Orde Pertama vs Kedua dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa Reaksi Urutan Pertama?

Reaksi orde pertama adalah reaksi kimia yang laju reaksinya tergantung pada konsentrasi molar dari salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, sesuai dengan definisi di atas untuk urutan reaksi, jumlah kekuatan yang menaikkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju akan selalu menjadi 1. Dapat ada satu reaktan tunggal yang mengambil bagian dalam reaksi ini. Kemudian konsentrasi reaktan itu menentukan laju reaksi. Tetapi kadang-kadang, ada lebih dari satu reaktan yang mengambil bagian dalam reaksi ini, maka salah satu reaktan ini akan menentukan laju reaksi.

Mari kita perhatikan contoh untuk memahami konsep ini. Dalam reaksi dekomposisi N₂HAI₅, itu membentuk TIDAK₂ dan O₂ gas sebagai produk. Karena hanya memiliki satu reaktan, kita dapat menulis reaksi dan persamaan laju sebagai berikut.

2N₂HAI_{5 (g)}     → 4NO_{2 (g)}    +    HAI_{2 (g)}

Nilai = k [N₂HAI_{5 (g)}]^m

Di sini k adalah konstanta laju reaksi ini dan m adalah urutan reaksi. Oleh karena itu, dari penentuan eksperimental, nilai m adalah 1. Dengan demikian, ini adalah reaksi orde pertama.

Apa Reaksi Orde Kedua?

Reaksi orde kedua adalah reaksi kimia yang laju reaksinya tergantung pada konsentrasi molar dua reaktan atau kekuatan kedua dari satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, sesuai dengan definisi urutan reaksi di atas, jumlah kekuatan yang menaikkan konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju akan selalu menjadi 2. Jika ada dua reaktan, laju reaksi akan tergantung pada kekuatan pertama. konsentrasi masing-masing reaktan.

Gambar 01: Grafik yang membandingkan dua jenis urutan reaksi menggunakan waktu reaksi dan konsentrasi reaktan.

Jika kita meningkatkan konsentrasi reaktan sebanyak 2 kali (jika ada dua reaktan dalam persamaan laju), maka laju reaksi meningkat sebesar 4 kali. Sebagai contoh, mari kita perhatikan reaksi berikut.

2A → P

Di sini A adalah reaktan dan P adalah produk. Maka jika ini adalah reaksi orde kedua, persamaan laju untuk reaksi ini adalah sebagai berikut.

Nilai = k [A]²

Tetapi untuk reaksi dengan dua reaktan berbeda seperti berikut;

A + B → P

Nilai = k [A]¹[B]¹

Apa Perbedaan Antara Reaksi Orde Pertama dan Kedua?

Reaksi orde pertama adalah reaksi kimia yang laju reaksinya tergantung pada konsentrasi molar dari salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, jika kita meningkatkan konsentrasi reaktan sebanyak 2 kali, laju reaksi meningkat sebesar 2 kali. Reaksi orde kedua adalah reaksi kimia yang laju reaksinya tergantung pada konsentrasi molar dua reaktan atau kekuatan kedua dari satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, jika kita meningkatkan konsentrasi reaktan 2 kali, laju reaksi meningkat 4 kali lipat. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara reaksi orde pertama dan kedua dalam bentuk tabel.

Ringkasan - Reaksi Orde Pertama dan Kedua

Ada tiga jenis utama reaksi sesuai dengan urutan reaksi; reaksi orde satu, orde pertama dan orde kedua. Perbedaan utama antara reaksi orde pertama dan kedua adalah bahwa laju reaksi orde pertama tergantung pada kekuatan pertama konsentrasi reaktan dalam persamaan laju sedangkan laju reaksi orde kedua tergantung pada kekuatan kedua dari istilah konsentrasi dalam persamaan tingkat.

Referensi:

1. Libretexts. "Metode Penentuan Urutan Reaksi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2017. Tersedia di sini