Perbedaan Antara Ferrous dan Ferric

Perbedaan Kunci - Ferro vs Ferric
 

Besi adalah salah satu elemen logam paling melimpah di bumi dan Ferrous (Fe²⁺) dan Ferric (Fe²⁺) adalah dua bentuk oksidasi besi unsur di antaranya terdapat perbedaan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Ferrous memiliki keadaan oksidasi +2, dan besi memiliki keadaan oksidasi +3. Dengan kata lain, mereka adalah dua ion stabil dari satu elemen orangtua. Itu perbedaan utama antara dua ion ini adalah konfigurasi elektronnya. Ion besi terbentuk dengan menghilangkan elektron-2d dari atom besi, sedangkan ion besi terbentuk dengan menghilangkan elektron-3d dari atom besi. Ini memberikan sifat kimia yang berbeda, perbedaan keasaman, sifat magnetik reaktivitas dan, warna berbeda dalam kompleks dan solusi kimia.

Apa itu Ferrous??

Besi besi memiliki tingkat oksidasi +2; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron shell 3s dari atom besi netral. Dalam pembentukan besi besi, elektron-3d tetap sama, ion yang dihasilkan memiliki semua enam elektron-d. Ion besi bersifat paramagnetik karena memiliki elektron yang tidak berpasangan di kulit terluar. Meskipun, ia memiliki jumlah elektron-d yang sama, ketika mereka mengisi lima orbital d, beberapa elektron tetap tidak berpasangan di ion. Tetapi ketika ikatan dengan ligan lain, properti ini dapat diubah. Ion besi relatif lebih mendasar daripada ion besi.

Apa itu Ferric??

Besi besi memiliki tingkat oksidasi +3; dibentuk dengan mengeluarkan dua elektron selongsong 3s dan satu elektron d dari atom besi netral. Besi besi memiliki 5d-elektron di kulit terluarnya dan konfigurasi elektron ini relatif stabil karena stabilitas ekstra dari orbital setengah penuh. Ion-ion besi lebih asam dibandingkan dengan ion-ion besi. Ion besi dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dalam beberapa reaksi. Sebagai contoh, ia dapat mengoksidasi ion iodida menjadi larutan berwarna cokelat tua jika yodium.

2Fe³⁺_(aq)            +          2I^-_(aq)    → 2Fe²⁺_(aq)           +          saya_{2 (aq / s)}

Apa perbedaan antara Ferrous dan Ferric?

Karakteristik Ferrous dan Ferric:

Konfigurasi elektron:

Konfigurasi elektron besi adalah;

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3 p⁶, 4s², 3d⁶

Besi:

Besi besi terbentuk dengan melepaskan dua elektron (dua elektron 3s) dari atom besi. Besi besi memiliki enam elektron dalam c-shell.

Fe → Fe²⁺     +          2e

Ini memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3 p⁶, 3d⁶.

Besi:

Besi besi terbentuk dengan melepaskan tiga elektron (dua elektron 3s dan satu d-elektron) dari besi. Besi besi memiliki lima elektron dalam c-shell. Ini adalah keadaan setengah penuh dalam orbital d yang dianggap relatif stabil. Oleh karena itu, ion besi relatif stabil daripada ion besi.

Fe → Fe³⁺     +          3e

Ini memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3 p⁶,3d⁵.

Kelarutan dalam air:

Besi:

Ketika ion ferro hadir dalam air, ia memberikan solusi yang jernih dan tidak berwarna. Karena, besi besi sepenuhnya larut dalam air. Ada sejumlah kecil Fe²⁺ dengan cara air alami.

Besi:

Hal ini dapat diidentifikasi dengan jelas ketika besi (Fe³⁺) ion hadir dalam air. Sebab, ia menghasilkan endapan yang berwarna-warni dengan rasa khas ke air. Sedimen ini terbentuk karena ion besi tidak larut dalam air. Sangat tidak menyenangkan ketika ion besi dilarutkan dalam air; orang tidak bisa menggunakan air yang mengandung ion besi.

Formasi kompleks dengan air:

Besi:

Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; itu disebut ion heksaaquairon (II) [Fe (H₂HAI)₆]²⁺_(aq). Warnanya hijau pucat.

Besi:

Ion besi membentuk kompleks dengan enam molekul air; itu disebut ion heksaaquairon (III) [Fe (H₂HAI)₆]³⁺_(aq). Warnanya ungu pucat.

Tapi, kita biasanya melihat warna kuning kusam di air; ini karena pembentukan hidro-kompleks lain, mentransfer proton ke air.

Gambar milik: 1. "Iron (II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Iron (III) -oxide-sample" oleh Benjah-bmm27 - Pekerjaan sendiri. [Public Domain] via Commons