Perbedaan Antara Keseimbangan dan Kondisi Stabil

Itu perbedaan utama antara keseimbangan dan kondisi mapan adalah itu dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dijaga konstan sedangkan, dalam kondisi tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan.

Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan rusak, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Inilah yang kami sebut reaksi kimia. Keseimbangan dan kondisi mapan adalah konsep kimia penting tentang berbagai reaksi kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ekuilibrium
3. Apa yang dimaksud dengan Steady State
4. Perbandingan Berdampingan - Status Keseimbangan vs Mantap dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Ekuilibrium??

Beberapa reaksi bersifat reversibel, sementara beberapa reaksi bersifat ireversibel. Dalam suatu reaksi, reaktan dikonversi menjadi produk. Dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan lagi dari produk. Kami menyebut jenis reaksi ini sebagai reversibel. Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk.

Dalam reaksi reversibel, ketika reaktan diubah menjadi produk, kami menyebutnya reaksi maju. Ketika produk diubah menjadi reaktan, kami menyebutnya reaksi mundur. Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi berada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah selama periode waktu tertentu.

Gambar 01: Ekuilibrium Termal

Reaksi yang dapat dibalik selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan kesetimbangan adalah mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan, yang sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

Apa itu Steady State??

Pertimbangkan reaksi di mana reaktan A pergi ke produk C melalui perantara B. Dalam reaksi seperti ini, B dibentuk oleh A, dan kemudian mengalami penipisan untuk membentuk C. Sebelum reaksi dimulai, hanya ada A, dan B perlahan mulai menumpuk. Namun, seiring berjalannya waktu, jumlah A berkurang, dan C meningkat, tetapi jumlah B tetap hampir sama sepanjang waktu. Dalam keadaan ini, segera setelah lebih banyak B terbentuk, akan berkurang untuk memberikan C pada laju cepat mempertahankan konsentrasi keadaan stabil. Dengan demikian, laju sintesis B = tingkat konsumsi B.

A ⟶ B ⟶ C

Asumsi steady state: d (B) / dt = 0.

Apa Perbedaan Antara Ekuilibrium dan Kondisi Mapan?

Keseimbangan dan kondisi mapan adalah konsep kimia yang penting. Perbedaan utama antara kesetimbangan dan kondisi tunak adalah bahwa dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dijaga konstan sedangkan, dalam kondisi tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan. Dalam kesetimbangan, konsentrasi komponen konstan karena laju reaksi sama di reaksi maju dan mundur. Dalam kondisi mapan, hanya beberapa komponen yang konstan karena laju sintesisnya dan laju konsumsi yang sama. Untuk ini, reaksi tidak harus dalam kesetimbangan.

Ringkasan - Ekuilibrium vs Status Stabil

Keseimbangan dan kondisi mapan adalah konsep kimia yang penting. Perbedaan utama antara kesetimbangan dan kondisi tunak adalah bahwa dalam kesetimbangan, konsentrasi semua komponen dijaga konstan sedangkan, dalam kondisi tunak, hanya beberapa komponen yang dijaga konstan..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Keseimbangan Kimia dalam Reaksi Kimia." ThoughtCo, 3 Februari 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "CNX Chem 05 01 HeatTrans1" Oleh OpenStax - (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia