Perbedaan Antara Rumus Empiris dan Molekul
Share
Itu perbedaan utama antara rumus empiris dan molekul adalah bahwa suatu rumus empiris hanya memberikan rasio atom yang paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah tepat dari masing-masing atom dalam suatu molekul.
Dalam kimia, kita sering menggunakan simbol untuk mengidentifikasi elemen dan molekul. Formula molekuler dan rumus empiris adalah dua metode simbolis yang kami gunakan untuk merepresentasikan molekul dan senyawa dengan cara yang mudah.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Rumus Empiris
3. Apa itu Rumus Molekul
4. Perbandingan Berdampingan - Rumus Empiris vs Molekul dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Rumus Empiris?
Rumus empiris adalah bentuk rumus paling sederhana yang dapat kita tulis untuk molekul. Ini menunjukkan jenis atom dalam molekul, tetapi tidak memberikan bilangan real masing-masing atom. Sebaliknya, ia memberikan rasio bilangan bulat paling sederhana dari setiap atom molekul.
Misalnya, C6H12HAI6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH2O adalah rumus empirisnya. Sebagian besar, kami memberikan formula empiris untuk senyawa ionik, yang berada dalam bentuk kristal. Sebagai contoh, kita tidak bisa mengatakan jumlah persis Na dan Cl dalam kristal NaCl. Jadi kami hanya menulis rumus empiris yang menunjukkan rasio atom yang terhubung.
Video 01: Formula Empiris
Lebih lanjut, Ca3(PO4)2 juga merupakan formula empiris. Dalam senyawa ionik, kita dapat dengan mudah menulis rumus dengan menukar muatan masing-masing ion, dan yang secara otomatis memberikan nomor dari setiap ion dalam molekul. Juga, kita dapat menulis rumus-rumus empiris untuk makromolekul. Saat menulis rumus empiris untuk polimer, kami menulis unit berulang, dan kemudian kami menggunakan huruf "n" untuk mengatakan bahwa mungkin ada n jumlah unit berulang dalam polimer. Namun, kami tidak dapat menggunakan rumus empiris untuk menemukan massa, struktur, atau isomer molekul, tetapi berguna untuk tujuan analitis.
Apa itu Formula Molekul??
Rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jenis atom dan jumlah masing-masing atom yang terhubung dalam molekul. Oleh karena itu, ia memberikan stoikiometri yang benar dari setiap atom. Atom-atom digambarkan oleh simbol mereka, yang ditunjukkan pada tabel periodik. Selain itu, kita harus menulis jumlah atom sebagai subskrip. Beberapa rumus molekul netral (tanpa biaya), tetapi jika ada muatan, kami dapat menunjukkannya di sisi kanan sebagai superskrip.
Kami biasanya menggunakan rumus molekul dalam reaksi kimia, atau ketika mendokumentasikan setiap detail kimia. Dengan hanya melihat rumus molekul, kita bisa mendapatkan banyak informasi tentang molekul. Sebagai contoh, kita dapat menghitung massa molekul. Juga, jika itu adalah senyawa ionik, kita dapat memprediksi ion apa dan berapa banyak ion yang akan dilepaskan ketika dilarutkan dalam air..
Video 02: Perbandingan Rumus Molekul dan Empiris
Lebih lanjut, kita dapat memprediksi bilangan oksidasi masing-masing atom, bagaimana mereka akan bereaksi dalam suatu reaksi, dan produk yang dihasilkan menggunakan rumus molekul. Namun, dari rumus molekul saja, kami tidak dapat memprediksi susunan molekul yang tepat. Karena kadang-kadang ada beberapa formula struktural untuk formula molekul tunggal. Ini adalah "isomer". Isomer memiliki rumus molekul yang sama tetapi dapat berbeda dari konektivitas atom (isomer konstitusional) atau penataan ruang atom (stereoisomer). Jadi, dengan melihat rumus molekulnya, kita dapat menulis semua isomer yang mungkin untuk satu molekul.
Apa Perbedaan Antara Rumus Empiris dan Molekul?
Rumus empiris adalah bentuk rumus paling sederhana yang dapat kita tulis untuk sebuah molekul sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menunjukkan jenis atom dan jumlah setiap atom yang terhubung dalam molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara rumus empiris dan molekul adalah bahwa rumus empiris hanya memberikan rasio atom yang paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah tepat dari setiap atom dalam suatu molekul. Selain itu, kami tidak dapat menghitung massa molekul yang tepat menggunakan rumus empiris sementara kami bisa mendapatkan massa molekul yang tepat menggunakan rumus molekul..
Sebagai perbedaan penting lainnya antara rumus empiris dan molekul, kita dapat mengatakan bahwa kita dapat memprediksi jenis atom dalam senyawa ionik dan unit berulang dalam suatu polimer sedangkan kita dapat memprediksi bilangan oksidasi masing-masing atom, bagaimana mereka akan bereaksi dalam suatu reaksi , dan produk yang dihasilkan menggunakan rumus molekul.
Ringkasan - Rumus Empiris vs Molekul
Untuk molekul atau makromolekul tertentu, kita dapat menulis rumus empiris. Namun, rumus molekul adalah bentuk yang lebih detail. Perbedaan utama antara rumus empiris dan molekul adalah bahwa rumus empiris hanya memberikan rasio atom yang paling sederhana sedangkan rumus molekul memberikan jumlah tepat dari setiap atom dalam molekul.
Referensi:
1. "Formula Empiris 2." Logam Transisi. Tersedia disini
2. Libretexts. "6.9: Menghitung Rumus Molekul untuk Senyawa." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20 Mei 2018. Tersedia di sini
Video Courtesy:
1. "75649220" oleh eLearn.Punjab via Vimeo
2. "34647886" oleh Dick Trent via Vimeo
