Perbedaan Antara Elemen dan Molekul

Elemen vs Molekul

Atom adalah unit kecil yang mengumpulkan untuk membentuk semua zat kimia yang ada. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul dan senyawa lainnya. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektronnya, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Terkadang ada tarikan yang sangat lemah antar atom. Seorang siswa kimia harus memiliki gagasan tentang dua konsep dasar, "elemen" dan "molekul" dan bagaimana membedakan antara dua.

Elemen

Kita akrab dengan kata "elemen," karena kita mempelajarinya dalam tabel periodik. Ada sekitar 118 elemen yang diberikan dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atomnya. Unsur adalah zat kimia yang hanya terdiri dari satu jenis atom, karenanya murni. Sebagai contoh, elemen terkecil adalah hidrogen, dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang umum dikenal. Setiap elemen memiliki massa atom, nomor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Meskipun sebagian besar elemen terjadi secara alami, ada beberapa elemen sintetis seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen dapat dikategorikan secara luas menjadi tiga kategori sebagai logam, metaloid, dan non logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik yang lebih spesifik. Elemen dalam grup atau periode yang sama berbagi karakteristik umum tertentu, dan beberapa properti dapat berubah secara berurutan ketika Anda melewati grup atau periode. Elemen dapat mengalami perubahan kimia untuk membentuk berbagai senyawa; namun, unsur-unsur tidak dapat dirinci lebih lanjut dengan metode kimia sederhana. Ada atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda; ini dikenal sebagai isotop elemen.

Molekul

Molekul dibuat dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom dari unsur yang sama (mis .: O₂, N₂) atau elemen yang berbeda (H₂O, NH₃). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh rumus molekul. Rasio bilangan bulat atom yang paling sederhana hadir dalam molekul diberikan oleh rumus empiris. Misalnya, C₆H₁₂HAI₆ adalah rumus molekul glukosa, dan CH₂O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometri tersendiri. Atom-atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan spesifik dan panjang ikatan untuk meminimalkan tolakan dan gaya regangan..