Perbedaan Antara Electropositive dan Electronegative

Itu perbedaan utama antara elektropositif dan elektronegatif adalah itu elektropositif mengacu pada kemampuan untuk kehilangan elektron, membentuk kation, sedangkan elektronegatif mengacu pada kemampuan untuk mendapatkan elektron, membentuk anion.

Istilah elektropositif dan elektronegatif datang dengan daya tarik atau tolakan unsur kimia terhadap elektron. Kami dapat mengkategorikan elemen kimia sesuai dengan karakteristik ini; baik mereka kehilangan atau mendapatkan elektron selama reaksi kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Electropositive 
3. Apa itu Elektronegatif?
4. Perbandingan Berdampingan - Electropositive vs Electronegative dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Electropositive?

Elektropositif berarti unsur-unsur kimia cenderung kehilangan elektron. Kehilangan elektron membentuk kation atau ion bermuatan positif dalam reaksi kimia. Ini adalah ukuran kemampuan elemen untuk menyumbangkan elektron. Unsur cenderung kehilangan elektronnya untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia.

Biasanya, semua logam dianggap sebagai unsur kimia elektropositif karena mereka memiliki elektron yang mudah dilepas dalam orbital terluarnya. Di antara mereka, logam alkali (unsur kimia kelompok 1) adalah unsur yang paling elektropositif. Secara teoritis, Francium adalah unsur kimia paling elektropositif, meskipun tidak stabil di alam. Meskipun hidrogen berada dalam kelompok 1 dari tabel periodik, hidrogen dapat kehilangan atau mendapatkan elektron; oleh karena itu, kita dapat mengkategorikannya dalam elemen elektropositif dan elektronegatif.

Apa itu Elektronegatif??

Elegegatif mengacu pada kemampuan unsur kimia untuk memperoleh elektron. Perolehan elektron dari luar membentuk anion; anion adalah spesies kimia yang bermuatan negatif. Elektronegativitas adalah kebalikan dari elektropositif. Simbol untuk fenomena ini adalah χ. Istilah ini dapat merujuk pada daya tarik pasangan elektron bersama atau densitas elektron terhadap dirinya sendiri. Ada dua faktor utama yang mempengaruhi keelektronegatifan suatu unsur kimia: jumlah atom dan jarak antara inti dan elektron valensi.

Gambar 01: Nilai Skala Pauling untuk Elemen Kimia

Skala Pauling adalah metode yang kami gunakan untuk memberi nilai pada keelektronegatifan unsur kimia. Skala ini diusulkan oleh Linus Pauling. Ini adalah kuantitas tanpa dimensi. Selain itu, ini adalah skala relatif yang mempertimbangkan rentang elektronegativitas dari 0,79 hingga 3,98. Keelektronegatifan hidrogen adalah 2,20. Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor, dan nilai skala Pauling-nya adalah 3,98 (biasanya kita menganggapnya sebagai 4). Biasanya, semua halogen (elemen grup 7) sangat elektronegatif.

Apa Perbedaan Antara Electropositive dan Electronegative?

Perbedaan utama antara elektropositif dan elektronegatif adalah bahwa istilah elektropositif mengacu pada kemampuan kehilangan elektron, membentuk kation, sedangkan elektronegatif mengacu pada kemampuan untuk mendapatkan elektron, membentuk anion. Selanjutnya, ketika mempertimbangkan unsur-unsur kimia di bagian atas daftar, dalam daftar unsur-unsur elektropositif, unsur yang paling elektropositif adalah Francium sementara di antara unsur-unsur elektronegatif, unsur yang paling elektronegatif adalah Fluorin..

Skala Pauling adalah skala yang kita gunakan untuk memberi nilai pada setiap elemen elektropositif dan elektronegatif. Namun, skala ini memberikan keelektronegatifan suatu unsur; oleh karena itu, kita dapat menentukan bahwa nilai keelektronegatifan yang sangat rendah menunjukkan bahwa unsur tersebut lebih elektropositif.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara elektropositif dan elektronegatif.

Ringkasan - Electropositive vs Electronegative

Istilah elektropositif dan elektronegatif menggambarkan daya tarik atau tolakan unsur-unsur kimia terhadap elektron. Perbedaan utama antara elektropositif dan elektronegatif adalah bahwa istilah elektropositif mengacu pada kemampuan kehilangan elektron yang membentuk kation, sedangkan elektronegatif mengacu pada kemampuan untuk mendapatkan elektron yang membentuk anion..

Skala Pauling adalah skala yang kita gunakan untuk memberi nilai pada setiap elemen elektropositif dan elektronegatif. Skala memberi elektronegativitas suatu unsur; oleh karena itu, kita dapat menentukan bahwa nilai keelektronegatifan yang sangat rendah menunjukkan bahwa unsur tersebut lebih elektropositif.

Referensi:

1. "Elektronegativitas." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 September 2019, Tersedia di sini.
2. "Mengapa Logam Disebut Elemen Elektropositif ynosb3ss -Bahan Kimia." Pembelajaran teratas, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Electronegative" Oleh Adblocker - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia