Perbedaan Antara Sel Elektrolitik dan Galvanik
Share
Sel Elektrolitik vs Galvanik
Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Di dalam sel, ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam.
Apa itu Sel Elektrolit?
Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Jadi sel-sel elektrolit memerlukan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah keseluruhan reaksi yang terjadi dalam sel elektrolitik yang memiliki elektroda tembaga dan perak.
2Ag (s) + Cu2+(aq) ⇌ 2 Ag+(aq) + Cu (s)
Apa itu sel Galvanic?
Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai dibuat dari serangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvanic cenderung berlangsung secara spontan. Ketika reaksi berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Sebagai contoh, jika dua elektroda adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanik, elektroda perak positif terhadap elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Karenanya, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan dari sel Galvanic di atas.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+(aq)
|
Apa perbedaan antara sel elektrolitik dan sel galvanik? • Sel-sel elektrolit membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi, tetapi sel-sel Galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus listrik. • Dalam sel elektrolitik, arah arus berlawanan dengan sel galvanik. • Reaksi dalam elektroda terbalik di kedua jenis sel. Itu adalah di dalam sel elektrolitik, elektroda perak adalah anoda, dan elektroda tembaga adalah katoda. Namun, dalam sel Galvanic, elektroda tembaga adalah anoda, dan elektroda perak adalah katoda. • Dalam sel elektrokimia, katoda positif, dan anoda negatif. Dalam sel elektrolitik, katoda negatif, dan anoda positif. • Untuk pengoperasian sel-sel elektrolit, diperlukan tegangan yang lebih tinggi daripada sel-sel Galvanik.
|
