Perbedaan Antara Elektrolit dan Nonelektrolit

Itu perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah itu elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air, sedangkan nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion.

Kita dapat mengkategorikan semua senyawa menjadi dua kelompok sebagai elektrolit dan nonelektrolit tergantung pada kemampuannya untuk menghasilkan ion dan menghantarkan listrik. Proses melewatkan arus melalui larutan elektrolitik dan memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak menuju elektroda masing-masing disebut "elektrolisis." Namun, nonelektrolit tidak dapat mengambil bagian dalam proses elektrolisis.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Elektrolit 
3. Apa itu Nonelektrolit
4. Perbandingan Berdampingan - Elektrolit vs Nonelektrolit dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elektrolit?

Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika mereka berada dalam tahap cair, atau ketika mereka dilarutkan dalam pelarut (air). Karena ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Ada juga elektrolit solid-state. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika larut dalam air.

Ada dua jenis elektrolit: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit yang kuat dengan mudah menghasilkan ion ketika larut. Sebagai contoh, senyawa ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida cair atau larutan NaCl mengalami disosiasi lengkap (menjadi Na + dan Cl-ion); jadi mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga merupakan elektrolit yang baik. Elektrolit yang lemah menghasilkan beberapa ion ketika larut dalam air. Lebih lanjut, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit yang lemah.

Gambar 01: Beberapa Elektrolit dalam Perbandingan

Elektrolit dalam Tubuh

Elektrolit juga ada dalam tubuh kita. Kita membutuhkannya untuk menjaga keseimbangan di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam tubuh. Na⁺, K⁺, dan Ca²⁺ penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot.

Berbagai hormon dalam tubuh mengendalikan homeostasis elektrolit. Sebagai contoh, aldosteron mengontrol jumlah Na +. Hormon kalsitonin dan parathormon berperan menjaga Ca²⁺ dan PO^43- keseimbangan. Kita dapat mengukur kadar elektrolit darah untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Sebagian besar, Na⁺ dan K⁺ kadar dalam darah dan pengukuran urin penting untuk memeriksa kerusakan ginjal. Na yang normal⁺ kadar dalam darah adalah 135 - 145 mmol / L sedangkan K normal⁺ levelnya 3,5 - 5.0 mmol / L. Tingkat elektrolit yang ekstrem dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tumbuhan. Misalnya, elektrolit (K⁺) mengontrol mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga.

Apa itu Nonelektrolit?

Senyawa yang tidak terbagi menjadi ion positif dan negatif ketika kita melarutkannya dalam pelarut adalah nonelektrolit. Tahap cair dari senyawa-senyawa ini juga tidak menghasilkan ion. Tidak adanya ion dalam medium membuatnya tidak konduktif. Sebagian besar, senyawa dengan ikatan kovalen nonpolar / senyawa organik termasuk dalam kelompok ini. Misalnya, sukrosa, glukosa, etana, dll.

Apa Perbedaan Antara Elektrolit dan Nonelektrolit?

Perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air sedangkan nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion. Senyawa ionik dan beberapa senyawa dengan ikatan polar dapat berupa elektrolit. Senyawa dengan ikatan nonpolar sebagian besar nonelektrolit. Lebih lanjut, elektrolit dalam larutan dapat menghantarkan listrik yang bertentangan dengan nonelektrolit.

Ringkasan - Elektrolit vs Nonelektrolit

Semua senyawa yang kita kenal adalah elektrolit atau nonelektrolit. Perbedaan utama antara elektrolit dan nonelektrolit adalah elektrolit dapat menghasilkan ion ketika dilarutkan dalam air, tetapi nonelektrolit tidak dapat menghasilkan ion.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektrolit yang Kuat." ThoughtCo, 3 Juli 2019, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Contoh Kimia: Elektrolit Kuat dan Lemah." ThoughtCo, 6 Agustus 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Konduktivitas elektrolit-listrik" Oleh Elcap - Pekerjaan sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia