Perbedaan Antara Biaya Nuklir yang Efektif dan Biaya Nuklir

Biaya Nuklir Efektif vs Biaya Nuklir
 

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Inti atom mengandung proton dan neutron. Dan ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton yang dimilikinya di dalam nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah Z. Ketika atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, nomor atom sama dengan jumlah elektron dalam contoh ini.

Apa itu Biaya Nuklir?

Dalam nukleus suatu atom, terutama ada dua partikel sub atom, neutron dan proton. Neutron tidak memiliki muatan listrik. Tetapi setiap proton memiliki muatan positif. Jika hanya ada proton dalam inti, tolakan di antara mereka akan lebih tinggi (seperti muatan saling tolak). Karena itu, keberadaan neutron penting untuk mengikat proton bersama di dalam nuklei. Muatan positif total semua proton dalam inti atom dikenal sebagai muatan nuklir. Karena jumlah proton dalam atom mirip dengan nomor atom, muatan nuklir juga mirip dengan nomor atom elemen tersebut. Oleh karena itu, muatan nuklir adalah unik untuk suatu unsur. Dan kita dapat melihat bagaimana tuduhan nuklir berubah melalui periode dan kelompok tabel periodik. Muatan nuklir meningkat dari kiri ke kanan melalui suatu periode dan juga meningkat menjadi satu kelompok. Muatan nuklir penting untuk sebuah atom, karena itu adalah gaya elektrostatik yang menarik dan mengikat elektron orbital ke nukleus. Karena elektron bermuatan negatif, mereka tertarik pada muatan inti positif.

Apa itu Biaya Nuklir yang Efektif??

Elektron dalam atom disusun dalam orbital yang berbeda. Di dalam orbital utama, ada sub orbital lainnya. Untuk setiap sub orbital, dua elektron terisi. Elektron dalam orbital terakhir dikenal sebagai elektron valensi, dan mereka terletak lebih jauh dari nukleus. Karena elektron bermuatan negatif, dalam sebuah atom, ada tolakan elektron-elektron di antara mereka. Dan juga ada tarikan elektrostatik antara proton dalam inti dan elektron orbital. Namun, muatan nuklir tidak mempengaruhi cara yang sama untuk semua elektron. Elektron dalam kulit valensi merasakan efek muatan nuklir minimum. Ini karena elektron di antara nukleus, dan kulit terluar mengintervensi dan melindungi muatan nuklir. Muatan nuklir yang efektif adalah muatan nuklir yang dialami oleh elektron kulit terluar. Dan nilai ini lebih rendah dari muatan nuklir yang sebenarnya. Sebagai contoh, fluor memiliki sembilan elektron dan sembilan proton. Muatan nuklirnya adalah +9. Namun, muatan nuklir efektifnya adalah +7, karena pelindung karena dua elektron. Muatan nuklir efektif suatu atom dapat dihitung dengan rumus berikut.

Muatan nuklir efektif = nomor atom - jumlah elektron nonvalensi