Perbedaan Antara Keseimbangan Dinamis dan Keseimbangan

Dynamic Equilibrium vs Equilibrium

Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi ke produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan pecah dan bentuk ikatan baru, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Ini berkaitan dengan energi dan posisi keseimbangan dalam suatu reaksi.

Kesetimbangan

Beberapa reaksi bersifat reversibel, dan beberapa reaksi bersifat ireversibel. Dalam suatu reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi yang dapat dibalik ketika reaktan akan menghasilkan produk disebut reaksi maju dan ketika produk akan reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi dikatakan berada pada kesetimbangan. Jadi selama periode waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang dapat dibalik selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan untuk reaksi dalam kesetimbangan; konstanta kesetimbangan sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

K = [produk]ⁿ/ [reaktan]^m  n dan m adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan.

Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik maka reaksi ke belakang adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi itu.

Keseimbangan Dinamis

Ekuilibrium dinamis juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam keseimbangan dinamis, mengatakan bahwa jumlahnya tidak berubah, tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Alih-alih, reaksi berlangsung dengan cara menjaga jumlah tidak berubah (perubahan bersih adalah nol). Sederhananya kata "keseimbangan dinamis" berarti bahwa reaksi dapat dibalik dan masih berlanjut. Agar keseimbangan dinamis terjadi, sistem haruslah yang tertutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang terlepas dari sistem..