Perbedaan Antara Proporsi dan Redoks

Itu perbedaan utama antara disproporsi dan redoks adalah itu dalam reaksi disproporsionasi, reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi. Tetapi, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeda biasanya mengalami oksidasi dan reduksi.

Lebih jauh lagi, disproporsionasi adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda sementara reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi setengah reaksi terjadi secara bersamaan. Yang terpenting, disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks karena ada dua reaksi oksidasi dan reduksi secara simultan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu disproporsi?
3. Apa itu Redox?
4. Perbandingan Berdampingan - Proporsi vs Redox dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu disproporsi??

Disproportionation adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda. Pada dasarnya, ini adalah jenis reaksi redoks di mana molekul yang sama mengalami oksidasi dan reduksi. Selanjutnya, kebalikan dari reaksi ini disebut pembagian. Bentuk umum dari reaksi-reaksi ini adalah sebagai berikut:

2A ⟶ A '+ A ”

Lebih lanjut, beberapa contoh umum untuk jenis reaksi ini adalah sebagai berikut

• Konversi hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen

2 jam₂HAI₂ ⟶ H₂O + O₂

• Proporsi merkuri (I) klorida

HG₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Proporsi asam fosfat menjadi asam fosfat dan fosfat

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Disproportionasi bromin fluorida menghasilkan brom trifluorida dan bromin

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Gambar 01: Disproportionation of Toluene

Apa itu Redox??

Reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana setengah reaksi oksidasi dan reduksi terjadi secara bersamaan. Selain itu, dalam reaksi ini, kami menganggap oksidasi dan reduksi sebagai proses pelengkap. Di sini, oksidasi adalah hilangnya elektron atau peningkatan keadaan oksidasi sedangkan reduksi adalah penguatan elektron atau penurunan keadaan oksidasi.

Gambar 02: Berkarat

Selain itu, laju reaksi redoks dapat bervariasi dari proses yang sangat lambat seperti berkarat hingga proses cepat seperti pembakaran bahan bakar.

Apa Perbedaan Antara Ketidakseimbangan dan Redoks?

Perbedaan utama antara disproporsionasi dan redoks adalah bahwa dalam reaksi disproporsional reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi, sedangkan, dalam reaksi redoks, dua reaktan yang berbeda biasanya mengalami oksidasi dan reduksi. Mempertimbangkan beberapa contoh, disproporsionasi termasuk disproporsionasi merkuri (I) klorida untuk membentuk merkuri dan merkuri (II) klorida, disproporsionasi bromin fluorida untuk membentuk brom trifluorida dan bromin, dll. Sedangkan karat, pembakaran, pembakaran bahan bakar, dll. Adalah contoh untuk redoks reaksi.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara disproporsi dan redoks.

Ringkasan - Disproportionation vs Redox

Disproportionation adalah reaksi kimia di mana molekul diubah menjadi dua atau lebih produk yang berbeda sementara reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana setengah reaksi oksidasi dan reduksi terjadi secara bersamaan. Perbedaan utama antara disproporsionasi dan redoks adalah bahwa dalam reaksi disproporsional reaktan yang sama mengalami oksidasi dan reduksi, sedangkan dalam reaksi redoks, biasanya, dua reaktan yang berbeda mengalami oksidasi dan reduksi..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Disproportionation dalam Kimia." ThoughtCo, 6 Agustus 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Disproportionation of toluene” Oleh Warrenjlange - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Karat sekrup" Oleh Pengguna: Paulnasca - Pekerjaan sendiri (CC BY 2.0) melalui Commons Wikimedia