Perbedaan Antara Elemen Blok D dan Elemen Transisi

Perbedaan Kunci - Elemen Blok D vs Elemen Transisi
 

Perbedaan antara elemen blok-D dan elemen transisi cukup membingungkan. Kedua kata digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan kata 'elemen transisi' untuk elemen blok d. Itu perbedaan utama antara elemen D-blok dan elemen transisi adalah sementara itu semua elemen transisi adalah elemen blok-D, tidak semua elemen blok-D adalah elemen transisi. Jelas bahwa elemen-elemen blok-d memiliki elektron-d dalam kulit sub-d. Elemen transisi adalah elemen yang membentuk ion stabil setelah diisi tidak lengkap d-orbital. Misalnya, Seng dan Skandium adalah elemen blok d; tetapi tidak elemen transisi.

Apa Elemen blok-D?

Elemen blok-D dapat diidentifikasi secara jelas menggunakan konfigurasi elektron dan posisi tabel periodik. Fitur utama elemen blok d adalah memiliki setidaknya satu elektron dalam d-sub shell. Hal aneh terjadi ketika pengisian elektron menurut Aufbau prinsip dalam elemen blok d adalah, 4s-elektron terlebih dahulu diisi sebelumnya 3d-elektron; yang berarti 3d-elctrons memiliki energi lebih tinggi dari elektron 4s. Tetapi, ketika mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; 4s-elektron pertama kali dihapus dari atom.

Elemen		Konfigurasi elektron
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	M N	[Ar] 3d54s2
Besi	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	Bersama	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Tembaga	Cu	[Ar] 3d104s1
Seng	Zn	[Ar] 3d104s2

 catatan:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶

Apa itu Elemen Transisi?

Elemen transisi adalah elemen yang membentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi penuh. Ketika ion terbentuk oleh elemen blok d; mereka terlebih dahulu menghilangkan s-elektron (level-n) dan kemudian lepaskan d-elektron (level n-1). Seng dan Skandium adalah dua elemen khusus di blok-d; mereka tidak membentuk ion setelah diisi tidak lengkap d-orbital; karena itu mereka tidak dianggap sebagai elemen transisi. Semua elemen lain dalam grup-d membentuk ion stabil yang tidak terisi penuh d-elektron.

Solusi Logam Transisi

Apa perbedaan antara Elemen Blok-D dan Elemen Transisi?

Definisi Elemen Blok D dan Elemen Transisi

Elemen Blok-D: Unsur-unsur memiliki satu atau lebih d-elektron dalam d-sub shell dikenal sebagai elemen d-block. Sebagian besar elemen blok d adalah logam.

Elemen Transisi: Unsur-unsur yang dapat membentuk ion stabil dengan tidak lengkap terisi d-orbital disebut elemen transisi.

catatan:

Zn dan Sc bukan elemen transisi. Mereka tidak hanya membentuk Zn²⁺dan Sc³⁺ ion, yang tidak mengandung orbital d tidak terisi.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d¹⁰

Ion-ion berikut mengandung orbital d tidak terisi. Oleh karena itu, elemen-elemen ini dianggap sebagai elemen transisi.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁶

M N²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁶

Status Oksidasi:

Elemen Blok-D: Beberapa elemen blok-D menunjukkan bilangan oksidasi ganda dan beberapa di antaranya menunjukkan bilangan oksidasi tunggal.

Contoh:

Seng hanya menunjukkan keadaan oksidasi +2 dan Skandium hanya menunjukkan kondisi oksidasi +3.

Elemen-elemen lain di blok-d menunjukkan status oksidasi ganda.

Elemen Transisi: Elemen transisi menunjukkan beberapa tingkat oksidasi. Setidaknya satu negara berisi tidak terisi d-orbital.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Besi +2, +3

Cobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2

Gambar milik:

1. “Blok tabel periodik spdf (32 kolom)” oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Solusi berwarna-transisi-logam” [Domain Publik] via Commons