Perbedaan Antara Critical Point dan Triple Point

Perbedaan Kunci - Critical Point vs Rangkap tiga Titik
 

Critical point dan triple point adalah istilah yang digunakan untuk menjelaskan suhu dan tekanan di mana dua fase atau lebih zat dapat hidup berdampingan satu sama lain. Titik kritis adalah kondisi di mana fase cair dan uap dari zat yang sama hidup berdampingan. Triple point adalah kondisi di mana ketiga fase materi dapat hidup berdampingan satu sama lain. Itu perbedaan utama antara titik kritis dan titik rangkap adalah itu titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase dari zat yang sama sedangkan titik tripel menggambarkan koeksistensi tiga fase dari zat yang sama.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa Itu Titik Kritis
3. Apa itu Triple Point?
4. Kesamaan Antara Critical Point dan Triple Point
5. Perbandingan Berdampingan - Critical Point vs Triple Point dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Titik Kritis?

Titik kritis suatu zat adalah titik akhir dari kurva keseimbangan fase zat tersebut. Kurva kesetimbangan fase atau diagram fase adalah grafik tekanan versus suhu di mana perubahan fase zat ditunjukkan. Ini menunjukkan suhu dan tekanan di mana zat itu ada sebagai padatan, cairan atau gas. Titik kritis adalah suhu dan tekanan di mana fase cair dan uap hidup berdampingan.

Gambar 01: Diagram Fase yang menunjukkan Critical Point dan Triple Point

Suhu dan tekanan pada titik kritis disebut sebagai suhu kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc). Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, garis-garis antara dua fase dikenal sebagai batas. Titik kritis menunjukkan titik di mana batas garis hilang.

Mengetahui titik kritis suatu zat terkadang sangat penting. Sebagai contoh, sebuah gas tidak pernah dapat terkondensasi pada suhu dan tekanan di atas titik kritisnya. Ini karena gaya antarmolekul antara molekul gas melemah pada suhu yang sangat tinggi karena energi kinetik dari molekul tersebut meningkat..

Ada dua jenis titik kritis;

1. Titik Kritis Cairan-Uap

Ini adalah titik kritis khas di mana uap suatu zat hidup berdampingan dengan bentuk cairnya. Titik kritis air adalah pada 647 K dan 22.064 MPa.

2. Critical Point Liquid-Liquid

Jenis titik kritis ini didefinisikan untuk solusi. Ini adalah suhu dan tekanan di mana campuran larutan dipisahkan menjadi dua fase cair yang berbeda.

Apa itu Triple Point??

Titik rangkap adalah suhu dan tekanan di mana fase padat, cair, dan uap dari suatu zat tertentu hidup berdampingan dalam kesetimbangan. Ini menggambarkan keadaan termodinamika spesifik matte. Kadang-kadang, titik tripel dapat melibatkan lebih dari satu fase padat ketika ada polimorf zat yang ada. Dalam diagram fase, titik tripel adalah titik di mana ketiga garis batas bertemu satu sama lain. Beberapa contoh triple point diberikan di bawah ini.

Apa Persamaan Antara Titik Kritis dan Titik Tiga?

• Baik Critical Point dan Triple Point menggambarkan suhu dan tekanan spesifik tertentu.
• Baik Critical Point dan Triple Point menggambarkan keadaan keseimbangan di mana dua atau lebih keadaan fisik suatu zat hidup berdampingan.

Apa Perbedaan Antara Titik Kritis dan Titik Tiga?

Critical Point vs Triple Point
Titik kritis suatu zat adalah titik akhir dari kurva keseimbangan fase zat tersebut.	Titik rangkap adalah suhu dan tekanan di mana fase padat, cair, dan uap dari suatu zat tertentu hidup berdampingan dalam kesetimbangan.
Fase
Titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase dari zat yang sama.	Triple point menggambarkan koeksistensi tiga fase dari zat yang sama.
Air sebagai Contoh
Titik kritis air adalah pada 647 K dan 22.064 MPa.	Titik rangkap air adalah pada 273,16 K dan 0,611657 MPa.
Diagram Fase
Titik kritis adalah titik akhir dari kurva diagram fase.	Triple point adalah titik di mana semua garis batas bertemu satu sama lain.

Ringkasan - Titik Kritis vs Rangkap tiga Titik 

Titik kritis suatu zat adalah titik akhir dari kurva kesetimbangan fase zat yang memberikan suhu dan tekanan di mana fase cair dan uap suatu zat dapat hidup berdampingan satu sama lain. Triple point memberikan suhu dan tekanan di mana ketiga fase materi dapat hidup berdampingan satu sama lain. Perbedaan antara titik kritis dan titik rangkap adalah bahwa titik kritis menggambarkan koeksistensi dua fase zat yang sama sedangkan titik rangkap menggambarkan koeksistensi tiga fase zat yang sama..

Referensi:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi dan Contoh Tiga Titik (Kimia)." ThoughtCo, 10 November 2017. Tersedia di sini
2. "Tiga titik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 Maret 2018. Tersedia di sini  
3. "Titik Kritis." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1.'Phase-diag2 'Oleh Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia