Perbedaan Antara Obligasi Covalent Koordinat dan Obligasi Covalent

Obligasi Covalent Koordinat vs Obligasi Covalent

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam suatu senyawa kimia.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegatifitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai-nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen-elemen grup 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turunkan grup, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P.₄, setiap atom terikat pada atom lainnya dengan ikatan kovalen.

Obligasi Covalent Koordinat

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom. Ini juga dikenal sebagai ikatan datif. Jenis ikatan kovalen ini terbentuk ketika basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron ke asam Lewis. Oleh karena itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asam Lewis dan basa Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom yang menyumbang dan atom yang tidak menyumbang, kami menempatkan muatan positif untuk atom penyumbang dan muatan negatif untuk atom lainnya. Misalnya, ketika amonia menyumbangkan pasangan elektron bebas nitrogen ke Barium BF₃, a mengoordinasikan hasil ikatan kovalen. Setelah pembentukan, ikatan ini mirip dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat dibedakan sebagai ikatan terpisah meskipun memiliki nama yang terpisah..