Perbedaan Antara Sel Konsentrasi dan Sel Kimia

Itu perbedaan utama antara sel konsentrasi dan sel kimia adalah itu, dalam sel konsentrasi, komposisi dua sel setengah adalah serupa sedangkan, dalam sel kimia, komposisi dapat atau mungkin tidak sama.

Sel konsentrasi adalah jenis sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia atau sel kimia sebagai sel galvanik dan sel elektrolitik. Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Sel Konsentrasi
3. Apa itu Sel Kimia
4. Perbandingan Berdampingan - Sel Konsentrasi vs Sel Kimia dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Sel Konsentrasi?

Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik di mana dua sel sel dalam komposisi yang sama. Oleh karena itu, kami mengatakan dua sel setengahnya setara. Mereka hanya berbeda dalam konsentrasi. Tegangan yang dihasilkan oleh sel ini sangat kecil karena sel ini cenderung memperoleh keadaan kesetimbangan. Kesetimbangan terjadi ketika konsentrasi dua sel setengah menjadi sama.

Sel konsentrasi menghasilkan listrik melalui pengurangan energi bebas termodinamika sistem. Karena komposisi setengah sel serupa, reaksi yang sama terjadi, tetapi berlawanan arah. Jadi, proses ini meningkatkan konsentrasi sel konsentrasi yang lebih rendah dan mengurangi konsentrasi sel konsentrasi yang lebih tinggi. Ketika listrik mengalir, energi panas dihasilkan. Sel menyerap energi ini sebagai panas. Ada dua jenis sel konsentrasi sebagai berikut:

• Sel konsentrasi elektrolit - elektroda terdiri dari zat yang sama, dan setengah sel mengandung elektrolit yang sama dengan konsentrasi yang berbeda
• Sel konsentrasi elektroda - dua elektroda (dari bahan yang sama) dengan konsentrasi berbeda dicelupkan ke dalam elektrolit yang sama

Apa itu Sel Kimia

Sel kimia, lebih tepatnya sel elektrokimia, adalah suatu sistem (alat) yang dapat menghasilkan energi listrik melalui reaksi kimia spontan. Reaksi kimia yang terlibat dalam proses ini disebut reaksi redoks. Reaksi-reaksi ini terjadi melalui transfer elektron antara spesies kimia. Selain itu, reaksi redoks memiliki dua reaksi setengah yang dikenal sebagai reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Sementara reaksi oksidasi selalu melepaskan elektron ke sistem, reaksi reduksi mengambil elektron dari sistem. Jadi, kita dapat mengatakan bahwa dua reaksi setengah terjadi secara bersamaan.

Ada dua jenis sel elektrokimia sebagai sel volta (galvanik) dan sel elektrolitik. Sel elektrokimia terdiri dari dua sel setengah. Setengah reaksi terjadi pada dua setengah sel ini. Selain itu, reaksi kimia yang terjadi dalam sel menyebabkan penumpukan perbedaan potensial antara dua sel.

Gambar 01: Sel Galvanis Sederhana

Setengah sel umumnya terdiri dari elektroda dan elektrolit. Oleh karena itu, sel elektrokimia lengkap memiliki dua elektroda dan dua elektrolit; dua setengah sel kadang-kadang dapat menggunakan elektrolit yang sama. Jika ada dua elektrolit yang berbeda, maka jembatan garam digunakan untuk mempertahankan kontak antara elektrolit. Dan, ini dilakukan dengan membuat jalur untuk mentransfer ion melalui jembatan garam. Elektron mengalir dari satu setengah sel ke yang lain melalui sirkuit eksternal. Kami menyebut dua elektroda ini anoda dan katoda.

Selain itu, reaksi oksidasi dan reduksi terjadi dalam dua elektroda secara terpisah. Sementara reaksi oksidasi terjadi di anoda, reaksi reduksi terjadi di katoda. Oleh karena itu, elektron diproduksi dalam anoda dan mereka bergerak dari anoda ke katoda melalui rangkaian eksternal. Jembatan garam membantu menjaga sistem netral (elektrik) dengan mentransfer ion melalui itu untuk menyeimbangkan muatan listrik.

Apa Perbedaan Antara Sel Konsentrasi dan Sel Kimia?

Sel konsentrasi adalah jenis sel elektrokimia. Ada dua jenis sel kimia; mereka adalah sel galvanik dan sel elektrolitik. Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik. Perbedaan utama antara sel konsentrasi dan sel kimia adalah bahwa dalam sel konsentrasi, komposisi dua sel setengah adalah serupa sedangkan, dalam sel kimia, komposisi mungkin atau mungkin tidak sama.

Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara sel konsentrasi dan sel kimia.

Ringkasan - Sel Konsentrasi vs Sel Kimia

Sel konsentrasi adalah jenis sel elektrokimia. Ada dua jenis sel kimia (elektrokimia) yang bisa sebagai sel galvanik dan sel elektrolitik. Lebih tepatnya, sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik. Perbedaan utama antara sel konsentrasi dan sel kimia adalah bahwa dalam sel konsentrasi komposisi dua sel setengah adalah serupa sedangkan dalam sel kimia komposisi mungkin atau mungkin tidak sama.

Referensi:

1. Narendra Sriramula. "Sel Kimia." Slideshare.net. Tersedia disini.

Gambar milik:

1. "Sel 3" Oleh 473SHRUTHI V - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Galvanic Cell" Oleh Gringer - File: Galvanische Zelle.png, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia