Differkinome

Perbedaan Antara Asam Pekat dan Asam Kuat

Sains & Alam
Share

Perbedaan utama - Asam pekat vs Kuat Asam
  

Asam adalah senyawa kimia yang dapat melepaskan H+ ion (proton) ke medium di mana ia berada melalui ionisasi molekul asam. Ada dua jenis asam utama sebagai asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan H+ ion. Basa kuat adalah senyawa kimia yang sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair yang membentuk OH- ion. Berdasarkan konsentrasi molekul asam dalam larutan air, asam ini dapat dalam dua bentuk sebagai asam pekat dan asam encer. Itu perbedaan utama antara asam pekat dan asam kuat adalah itu asam pekat memiliki jumlah molekul asam yang tinggi dalam jumlah satuan campuran sedangkan asam kuat sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Pekat
3. Apa itu Asam Kuat
4. Kesamaan Antara Asam Pekat dan Asam Kuat
5. Perbandingan Berdampingan - Asam Pekat vs Asam Kuat dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Asam Pekat??

Asam pekat adalah larutan asam yang memiliki jumlah molekul asam tinggi per satuan volume larutan. Istilah "terkonsentrasi" berarti adanya sejumlah besar komponen dalam campuran tertentu. Suatu larutan pekat mengandung jumlah maksimum molekul asam. molekul asam dikenal sebagai zat terlarut karena molekul ini dilarutkan dalam air untuk membentuk larutan asam.

Jumlah zat terlarut dapat bervariasi dengan suhu. Itu karena kelarutan suatu senyawa secara langsung dipengaruhi oleh suhu. Jumlah zat terlarut yang hadir pada satu suhu mungkin tidak sama dengan jumlah pada suhu yang berbeda. Sebagian besar zat terlarut memiliki kelarutan tinggi pada suhu yang lebih tinggi.

Asam pekat sangat korosif, karenanya berbahaya. Dan juga, beberapa asam pekat bersifat peka terhadap syok. Karena itu, asam ini dapat menyebabkan ledakan karena penanganan yang tidak tepat. Terkadang, menghirup asam pekat bisa berakibat fatal dan dapat menyebabkan mata dan kulit terbakar. Bahkan bisa mengakibatkan kebakaran ketika dihubungi dengan bahan lain.

Gambar 1: Sebotol HCl Terkonsentrasi

Istilah terkonsentrasi sebagian besar digunakan dalam perbandingan. Sebagai contoh, larutan HCl yang memiliki konsentrasi 18 mol / L dikatakan lebih terkonsentrasi daripada larutan 1 mol / L. kebalikan dari asam pekat adalah "asam encer".

Apa itu Asam Kuat?

Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya terdisosiasi atau terionisasi dalam larutan berair. Oleh karena itu, asam kuat memiliki kapasitas lebih tinggi untuk melepaskan proton. Dalam larutan berair, proton yang dilepaskan bergabung dengan molekul air yang membentuk ion hidronium (H3HAI+). Asam kuat dikategorikan tergantung pada jumlah proton yang dilepaskan per molekul asam;

  1. Asam monoprotik - lepaskan satu proton per molekul asam
  2. Asam diprotik - lepaskan dua proton per molekul asam.
  3. Asam poliprotik - melepaskan lebih dari dua proton per molekul asam.

Kekuatan asam:

Kekuatan asam menggambarkan kemampuan atau kecenderungan untuk kehilangan proton dari molekul asam. Oleh karena itu, ini menjelaskan pemisahan asam. Asam yang terlepas sepenuhnya memiliki kekuatan asam yang tinggi. (Asam lemah berdisosiasi sebagian).

Kekuatan asam diukur dengan konstanta disosiasi asam (Ka) atau nilai logaritmiknya (pKa). Asam kuat memiliki nilai Ka tinggi dan dengan demikian, nilai pKa lebih kecil.

halKSebuah = −log KSebuah

Gambar 02: Asam Nitrat

Beberapa contoh asam kuat meliputi:

  • Asam klorida (HCl)
  • Asam sulfat (H2BEGITU4)
  • Asam nitrat (HNO3)
  • Asam perklorat (HClO4)
  • Asam hidrobromik (HBr)

Apa Persamaan Antara Asam Pekat dan Asam Kuat?

  • Baik Asam Pekat dan Asam Kuat adalah bentuk asam yang sangat korosif.

Apa Perbedaan Antara Asam Pekat dan Asam Kuat?

Asam pekat vs Asam Kuat
Asam pekat adalah larutan asam yang memiliki jumlah molekul asam tinggi per satuan volume larutan. Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya terdisosiasi atau terionisasi dalam larutan berair.
 Konsentrasi
Asam konsentrasi mengandung jumlah terlarut maksimum per unit volume larutan pada suhu tertentu. Asam kuat tidak mengandung jumlah terlarut maksimum per satuan volume.
Kekuatan Asam
Asam pekat mungkin atau mungkin tidak memiliki kekuatan asam tinggi. Asam kuat selalu memiliki kekuatan asam yang lebih tinggi.

Ringkasan - Asam pekat vs Kuat Asam 

Asam terutama dalam dua kelompok asam kuat dan asam lemah. Asam-asam ini bisa dalam bentuk pekat atau encer. Perbedaan antara asam pekat dan asam kuat adalah bahwa asam pekat adalah asam yang memiliki jumlah tinggi molekul asam dalam jumlah satuan campuran sedangkan asam kuat adalah asam yang sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair..

Unduh PDF Asam Terkonsentrasi vs Asam Kuat

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara Asam Pekat dan Asam Kuat

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Terkonsentrasi (Kimia)." ThoughtCo, Mei. 15, 2017. Tersedia di sini
2. "Web Keamanan." SOP - Asam Terkonsentrasi | Web Keamanan | Universitas Negeri Oregon. Tersedia disini  
3. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi dan Contoh Asam Kuat." ThoughtCo, 15 Juni 2017. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1.'12 Mole Hydrochloric Acid 'oleh maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2.'Mengambil asam nitrat 40ml'By W. Oelen (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 

Sains & Alam
×