Perbedaan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal

Perbedaan Kunci - Hukum Gas Gabungan vs Ideal Hukum Gas
 

Ketika mempelajari tentang berbagai gas, hubungan antara volume, tekanan, suhu gas dan jumlah gas sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh hukum gas ideal dan hukum gas gabungan. Saat menjelaskan undang-undang ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas yang ideal tidak ada dalam kenyataan tetapi merupakan senyawa gas hipotetis. Ia tidak memiliki kekuatan antar molekul antara molekul gas. Namun, beberapa gas dapat berperilaku sebagai gas ideal ketika kondisi yang tepat (suhu dan tekanan) disediakan. Hukum gas dibuat untuk gas ideal. Saat menggunakan undang-undang gas ini untuk gas nyata, beberapa koreksi dipertimbangkan. Hukum gas gabungan adalah kombinasi dari tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Itu perbedaan utama antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah, hukum hukum gas gabungan adalah kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu UU Gas Gabungan
3. Apakah Hukum Gas Ideal itu?
4. Hubungan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal
5. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Hukum Gas Gabungan?

Hukum gas kombinasi terbentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Hukum gas gabungan menunjukkan bahwa rasio produk tekanan dan volume dan suhu absolut gas sama dengan konstanta.

PV / T = k

Di mana P adalah tekanan, V adalah volume, T adalah suhu dan k adalah konstan. Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, hukum gas tersebut menghasilkan hukum gas ideal. Hukum gas gabungan tidak memiliki pemilik atau penemu. Hubungan di atas dapat diberikan seperti di bawah ini juga.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Ini memberikan hubungan antara volume, suhu dan tekanan gas ideal di dua negara. Oleh karena itu, persamaan ini dapat digunakan untuk menjelaskan dan memprediksi parameter ini pada kondisi awal atau akhir.

Hukum Boyle

Pada suhu konstan, volume gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan gas itu. Ini berarti produk tekanan awal (P1) dan volume awal (V1) sama dengan produk tekanan akhir (P2) dan volume akhir (V2) dari gas yang sama.

P1V1 = P2V2

Hukum Charles

Pada tekanan konstan, volume gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas itu. Hukum ini dapat diberikan seperti di bawah ini.

V1 / T1 = V2 / T2

Gambar 01: Ilustrasi UU Tekanan-Volume

Hukum Gay-Lussac

Pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas yang sama. Ini dapat diberikan seperti di bawah ini,

P1 / T1 = P2 / T2

Apa itu Hukum Gas Ideal?

Hukum gas ideal adalah hukum dasar dalam kimia, dan ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan sejumlah partikel gas ( n).

PV = kNT

Di sini, k adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta Boltzmann. Nilai konstanta ini ditemukan 1,38 x 10^-23 J / K. Namun, gas ideal hanya dinyatakan sebagai berikut.

PV = nRT

Di mana n adalah jumlah mol gas yang ada, dan R adalah konstanta gas universal yang diberikan oleh 8,314 Jmol^-1K^-1. Persamaan ini hanya dapat digunakan untuk gas ideal. Jika perlu digunakan untuk gas nyata, beberapa koreksi dilakukan karena gas nyata memiliki banyak pengecualian dari gas ideal.

Persamaan baru ini dikenal sebagai persamaan van der Waals. Itu diberikan seperti di bawah ini.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

Dalam persamaan ini, "a" adalah konstanta yang tergantung pada jenis gas dan b juga konstanta yang memberikan volume per mol gas (ditempati oleh molekul gas).

Apa Hubungan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal?

• Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, hukum gas tersebut menghasilkan hukum gas ideal.

Apa Perbedaan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal?

Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal
Hukum gas gabungan dibentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.	Hukum gas ideal adalah hukum dasar dalam kimia; ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan sejumlah partikel gas (n).
Pembentukan
Hukum gas gabungan dibentuk oleh kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.	Hukum gas yang ideal adalah hukum individu.
Persamaan
Hukum gas gabungan diberikan oleh PV / T = k	Hukum gas ideal diberikan oleh PV = nRT

Ringkasan - Hukum Gas Gabungan vs Ideal Hukum Gas

Hukum gas digunakan untuk memahami dan memprediksi perilaku dan sifat suatu gas. Perbedaan antara hukum gas kombinasi dan hukum gas ideal adalah, hukum gas gabungan adalah kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu. Hukum gas gabungan dibentuk dari Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Memahami Hukum Gas Gabungan dalam Kimia." ThoughtCo. Tersedia disini 
2. Helmenstine, Anne Marie. “Apa Hukum Gas Ideal? Tinjau Konsep Kimia Anda. " ThoughtCo. Tersedia disini
3. “Bagaimana Hukum Gas Ideal Berbeda dari Hukum Gas Gabungan? | Sokrates. " org. Tersedia disini

Gambar milik:

1.'Temperature Pressure Law'By Egmason - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr