Perbedaan Antara Warna Yang Diproduksi oleh Logam Alkali dan Kalsium

Itu perbedaan utama antara warna yang dihasilkan oleh logam alkali dan kalsium adalah bahwa kalsium menghasilkan warna nyala merah oranye yang khas yang tidak dapat dihasilkan oleh logam alkali mana pun.

Tes nyala adalah teknik analisis kualitatif di mana kita bisa mendapatkan ide untuk mengidentifikasi elemen kimia tertentu melalui melihat warna nyala yang diberikannya ketika kita membakar elemen itu; terutama logam. Namun, kami tidak dapat menggunakan teknik analisis ini untuk mengidentifikasi semua logam yang kami tahu karena beberapa logam tidak menghasilkan warna nyala dan beberapa logam memiliki warna nyala yang sama..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa Warna yang Diproduksi oleh Logam Alkali
3. Apa Warna yang Diproduksi oleh Kalsium
4. Perbandingan Berdampingan - Warna Diproduksi oleh Logam Alkali vs Kalsium dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa Warna yang Diproduksi oleh Logam Alkali?

Warna yang dihasilkan oleh logam alkali bervariasi sesuai dengan logam. Logam alkali adalah elemen kimia kelompok 1. Anggota kelompok ini adalah litium, natrium, kalium, rubidium, dan sesium. Untuk logam kelompok 1 ini, uji nyala adalah cara termudah untuk mengidentifikasi logam karena mereka memberi warna, yang berbeda satu sama lain. Sekarang mari kita perhatikan metode melakukan uji nyala.

• Bersihkan kawat platinum dengan mencelupkannya ke dalam asam HCl pekat.
• Kemudian tahan dalam api Bunsen panas.
• Kita harus mengulangi dua langkah di atas sampai kawat platinum tidak menunjukkan warna nyala.
• Kemudian basahi kawat lagi dalam asam dan celupkan ke dalam sampel logam yang akan kita uji.
• Selanjutnya, pegang kawat bersama dengan sampel di dalamnya dalam pembakar Bunsen panas. Ini menunjukkan warna berbeda yang merupakan warna nyala logam sampel

Gambar 01: Warna Api Rubidium

Ketika kita memegang sampel logam dalam nyala api, energi panas nyala api menyebabkan elektron-elektron dari logam melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lebih tinggi. Kami menyebutnya "eksitasi elektron". Namun, eksitasi ini sangat tidak stabil. Dengan demikian, elektron segera kembali ke tempat semula, melepaskan energi sebagai cahaya tampak. Kami mengenali ini sebagai warna nyala. Terlebih lagi, warna yang diberikan oleh atom yang lebih besar seringkali memiliki intensitas rendah dibandingkan dengan atom kecil. Warna nyala yang dihasilkan oleh logam alkali adalah sebagai berikut:

Apa Warna yang Diproduksi oleh Kalsium?

Tes nyala untuk kalsium memberikan warna oranye-merah yang khas, yang tidak bisa dihasilkan oleh logam lain.

Gambar 02: Warna Api Kalsium

Walaupun rubidium dalam kelompok logam alkali juga menghasilkan warna merah, ia berbeda dari warna kalsium terutama karena perbedaan ukuran kedua atom (rubidium memiliki satu cangkang elektron ekstra dari atom kalsium, sehingga rangsangan elektron berbeda dari satu sama lain, ini menghasilkan warna nyala yang berbeda).

Apa Perbedaan Antara Warna yang Diproduksi oleh Logam Alkali dan Kalsium?

Logam alkali menghasilkan warna nyala yang berbeda yang memudahkan untuk mengidentifikasi satu logam alkali dari yang lain. Misalnya, warna lithium - magenta, natrium - kuning cerah, ungu - kalium pucat, rubidium - merah, dan cesium - biru. Namun, warna nyala yang dihasilkan oleh kalsium berbeda dari semua warna ini; menghasilkan warna oranye-merah, yang merupakan warna nyala khas kalsium saja (tidak ada logam lain yang memberikan warna yang sama). Inilah perbedaan antara warna yang dihasilkan oleh logam alkali dan kalsium.

Ringkasan - Warna Diproduksi oleh Logam Alkali vs Kalsium

Logam yang berbeda menghasilkan warna nyala yang berbeda ketika kita membakarnya. Warna yang diproduksi oleh kalsium adalah karakteristik kalsium; dengan demikian, kita dapat membedakannya dari warna nyala yang diberikan oleh logam alkali. Perbedaan antara warna yang dihasilkan oleh logam alkali dan kalsium adalah bahwa kalsium menghasilkan warna nyala merah oranye yang khas yang tidak dapat dihasilkan oleh logam alkali mana pun..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Bagaimana Warna Uji Api Diproduksi." ThoughtCo, ThoughtCo. Tersedia disini 
2. Libretexts. "Tes Api." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17 Februari 2018. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "Die Flammenfärbung des Rubidium" Oleh Didaktische.Medien - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "356886434" oleh tjmwatson (CC BY 2.0) via Flickr