Perbedaan Antara Sifat Koligatif dari Elektrolit dan Nonelektrolit

Perbedaan utama - Koligatif Properti Elektrolit vs Nonelektrolit

Sifat koligatif adalah sifat fisik suatu larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut tetapi tidak pada sifat zat terlarut. Ini berarti jumlah zat terlarut yang sama sekali berbeda dapat mengubah sifat fisik ini dalam jumlah yang sama. Oleh karena itu, sifat koligatif tergantung pada rasio jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut. Tiga sifat koligatif utama adalah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih dan depresi titik beku. Untuk rasio massa pelarut-pelarut yang diberikan, semua sifat koligatif berbanding terbalik dengan massa molar terlarut. Elektrolit adalah zat yang dapat membentuk solusi yang mampu menghantarkan listrik melalui solusi ini. Solusi tersebut dikenal sebagai solusi elektrolitik. Nonelektrolit adalah zat yang tidak mampu membentuk larutan elektrolit. Kedua tipe ini (elektrolit dan nonelektrolit) memiliki sifat koligatif. Itu perbedaan utama antara sifat koligatif dari elektrolit dan nonelektrolit adalah itu efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa Sifat Koligatif dari Elektrolit
3. Apa Sifat Koligatif dari Nonelektrolit
4. Perbandingan Berdampingan - Sifat Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Sifat Koligatif dari Elektrolit?

Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Zat terlarut yang ada dalam larutan elektrolitik adalah atom, molekul atau ion yang kehilangan atau memperoleh elektron untuk menjadi konduktif secara elektrik.

Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut seperti air, elektrolit akan terpisah menjadi ion (atau spesies konduktif lainnya). Oleh karena itu, melarutkan satu mol elektrolit selalu menghasilkan dua mol atau lebih spesies konduktif. Oleh karena itu, sifat koligatif dari elektrolit sangat berubah ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut.

Sebagai contoh, persamaan umum yang digunakan dalam menggambarkan titik beku dan perubahan titik didih adalah sebagai berikut,

ΔT_b = K_bm dan ΔT_f = K_fm

ΔT_badalah ketinggian titik didih, dan ΔT_fadalah titik beku depresi. K_b dan K_f adalah titik didih ketinggian konstan dan titik beku konstan masing-masing. m adalah molaritas solusinya. Untuk solusi elektrolitik, persamaan di atas dimodifikasi sebagai berikut,

ΔT_b = iK_bm dan ΔT_f = iK_fm

"I" adalah pengganda ion yang dikenal sebagai faktor Van't Hoff. Faktor ini sama dengan jumlah mol ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh karena itu, faktor Van't Hoff dapat ditentukan dengan menemukan jumlah ion yang dilepaskan oleh elektrolit ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, nilai faktor Van't Hoff untuk NaCl adalah 2 dan dalam CaCl₂, itu adalah 3.

Gambar 01: Grafik yang menunjukkan Potensi Kimia terhadap Temperatur yang menggambarkan Depresi Titik Beku dan Peningkatan Titik Didih

Namun, nilai yang diberikan untuk sifat koligatif ini berbeda dari nilai yang diprediksi secara teoritis. Itu karena bisa ada interaksi zat terlarut dan pelarut yang mengurangi efek ion pada sifat-sifat tersebut.

Persamaan di atas selanjutnya dimodifikasi untuk digunakan untuk elektrolit yang lemah. Elektrolit yang lemah sebagian terdisosiasi menjadi ion, karenanya beberapa ion tidak mempengaruhi sifat koligatif. Tingkat disosiasi (α) elektrolit yang lemah dapat dihitung sebagai berikut,

α = (i-1) / (n-1) x 100

Di sini, n adalah jumlah maksimum ion yang terbentuk per molekul elektrolit yang lemah.

Apa itu Properti Koligatif dari Nonelektrolit?

Sifat koligatif dari nonelektrolit adalah sifat fisik dari larutan non-elektrolitik yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Non-elektrolit adalah zat yang tidak menghasilkan larutan konduktif ketika dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, gula adalah nonelektrolit karena ketika gula dilarutkan dalam air, ia ada dalam bentuk molekul (tidak terdisosiasi menjadi ion). Molekul gula ini tidak mampu melakukan arus listrik melalui larutan.

Jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan non-elektrolitik lebih sedikit dibandingkan dengan larutan elektrolitik. Oleh karena itu, efek nonelektrolit pada sifat koligatif juga sangat rendah. Misalnya, tingkat penurunan tekanan uap dengan menambahkan NaCl lebih tinggi dibandingkan dengan penambahan gula ke larutan yang serupa.

Apa Perbedaan Antara Sifat Koligatif dari Elektrolit dan Nonelektrolit?

Properti Koligatif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.	Sifat koligatif dari nonelektrolit adalah sifat fisik dari larutan non-elektrolitik yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.
Solut
Elektrolit memberikan lebih banyak zat terlarut ke solusi melalui disosiasi; karenanya, sifat koligatif sangat berubah.	Nonelektrolit memberikan larutan rendah ke solusi karena tidak ada disosiasi; karenanya, sifat koligatif tidak banyak berubah.
Efek pada Properti Koligatif
Efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit.	Efek nonelektrolit pada sifat koligatif sangat rendah dibandingkan dengan elektrolit.

Ringkasan - Koligatif Properti Elektrolit vs Nonelektrolit

Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan yang tidak tergantung pada sifat zat terlarut tetapi jumlah zat terlarut. Perbedaan antara sifat koligatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahwa efek elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi dibandingkan dengan nonelektrolit..

Referensi:

1. "5.9: Sifat Koligatif dari Solusi Elektrolit." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016. Tersedia di sini
2. "Properti Koligatif." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 Maret 2018. Tersedia di sini
3.Britannica, Redaksi Encyclopaedia. "Elektrolit." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 Juni 2017. Tersedia di sini

Gambar milik:

1. 'Titik beku titik beku dan peningkatan titik didih' oleh Tomas er - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Sains & Alam