Perbedaan Antara Hukum Charles dan Hukum Boyle

Hukum Charles vs Hukum Boyle

Hukum Charles dan hukum Boyle adalah dua hukum yang sangat penting yang berkaitan dengan gas. Kedua undang-undang ini dapat menggambarkan banyak sifat gas ideal. Undang-undang ini banyak digunakan dalam bidang-bidang seperti kimia, termodinamika, penerbangan, dan bahkan aplikasi militer. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang kuat dalam kedua undang-undang ini untuk unggul dalam bidang-bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa hukum Charles dan hukum Boyle, definisi mereka, penerapan hukum Charles dan hukum Boyle, kesamaan mereka, dan akhirnya perbedaan antara hukum Charles dan hukum Boyle.

Hukum Boyle

Hukum Boyle adalah hukum gas. Didefinisikan untuk gas ideal. Pemahaman yang tepat tentang gas ideal diperlukan, untuk memahami hukum gas ideal ini. Gas ideal adalah gas dengan volume yang ditempati oleh setiap molekul adalah nol; juga tarikan antar molekul antara molekul adalah nol. Gas ideal seperti itu tidak ada dalam kondisi kehidupan nyata. Gas-gas, yang ada dalam kehidupan nyata, dikenal sebagai gas nyata. Gas nyata memiliki volume molekuler dan kekuatan antar molekul. Jika volume gabungan semua molekul gas nyata dapat diabaikan dibandingkan dengan volume wadah, dan gaya antarmolekul dapat diabaikan dibandingkan dengan kecepatan molekul, maka gas dapat dianggap gas ideal dalam sistem itu. Hukum Boyle, yang diusulkan pada 1662 oleh ahli kimia dan fisika Robert Boyle, dapat dinyatakan sebagai berikut. Untuk jumlah tetap dari gas ideal, dijaga pada suhu tetap, tekanan dan volume berbanding terbalik.

Sistem tertutup adalah sistem di mana tidak ada pertukaran massa antara sekitarnya dan sistem itu mungkin, tetapi pertukaran energi dimungkinkan. Hukum Boyle menyatakan bahwa produk tekanan dan volume gas ideal, dalam suhu konstan, konstan. Dengan kata lain, P V = K, di mana p adalah tekanan, V adalah volumenya, dan K adalah konstanta. Ini berarti, jika tekanan sistem seperti itu digandakan, volume sistem itu menjadi setengah dari nilai aslinya.

Hukum Charles

Hukum Charles juga merupakan hukum gas, yang didefinisikan sebagai gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahwa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan konstan, volume sistem berbanding lurus dengan suhu sistem. Hukum ini pertama kali diterbitkan oleh filsuf Perancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi ia memuji penemuan itu kepada Jacques Charles. Hukum ini menunjukkan bahwa untuk sistem seperti itu, rasio antara suhu dan volume harus konstan. Dengan kata lain, V / T = K, di mana V adalah volume gas dan T adalah suhu gas. Harus dicatat bahwa secara matematis, proporsionalitas ini hanya akan bekerja untuk skala Kelvin, yang merupakan skala suhu absolut.