Perbedaan Antara Sel dan Baterai

Sel vs Baterai

Ketika berbagai cara menghasilkan listrik ditemukan, kehidupan manusia menjadi lebih nyaman. Dengan penemuan baterai, banyak produk lain masuk ke pasar.

Baterai

Baterai penting untuk menghasilkan daya. Baterai adalah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam baterai, energi kimia disimpan, dan kemudian diubah menjadi energi listrik. Konsep baterai diciptakan oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Baterai adalah kebutuhan sehari-hari yang dibutuhkan rumah tangga. Meskipun sebagian besar peralatan sekarang langsung bekerja dengan listrik, banyak perangkat kecil atau portabel membutuhkan baterai. Misalnya, jam alarm, pengontrol jarak jauh, mainan, obor, kamera digital, radio bekerja dengan arus yang disuplai oleh baterai. Menggunakan baterai lebih aman daripada menggunakan listrik utama secara langsung.

Ada banyak baterai dengan berbagai merek di pasaran saat ini. Kecuali nama merek, baterai ini dapat dibagi menjadi dua jenis sesuai dengan kimia menghasilkan listrik. Mereka adalah baterai alkaline dan lithium. Tegangan biasa untuk baterai alkaline adalah 1,5 V dan tegangan dapat ditingkatkan dengan memiliki serangkaian baterai. Ada berbagai ukuran baterai (AA, AA-, AAA, dll.) Dan arus yang dihasilkan oleh baterai tergantung pada ukurannya. Misalnya, baterai AA menghasilkan arus 700 mA. Sekarang ada baterai alkaline yang dapat diisi ulang juga. Baterai lithium menghasilkan tegangan 1,5 V atau lebih tergantung pada desain. Ini harus dibuang setelah menggunakan dan tidak dapat diisi ulang. Baterai lithium digunakan dalam perangkat kecil seperti jam tangan, kalkulator, remote mobil. Selanjutnya, mereka dapat digunakan di perangkat besar yang kuat seperti kamera digital. Selain kategorisasi ini, baterai dapat dibagi menjadi dua sebagai baterai sekali pakai dan baterai isi ulang.

Sel

Sel menghasilkan listrik melalui proses kimia. Ada banyak jenis sel elektrokimia seperti sel galvanik, sel elektrolitik, sel bahan bakar dan sel aliran. Sel adalah kombinasi zat pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua sel setengah berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Oleh karena itu, pada dasarnya, dalam sel elektrokimia ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda terhubung secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, arus tidak akan mentransmisikan antara elektroda. Voltmeter ini membantu mempertahankan voltase tertentu antara elektroda tempat reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel dikonversi menjadi arus listrik.