Perbedaan Antara Reagen Katalitik dan Stoikiometrik

Itu perbedaan utama antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah itu reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi.

Reagen katalitik dan reagen stoikiometrik adalah dua jenis reaktan dalam reaksi kimia tertentu. Reagen katalitik lebih unggul daripada reagen stoikiometrik. Ini karena produk kimia dari reaksi kimia tertentu harus dirancang sedemikian rupa sehingga pada akhir reaksi, reaktan reaksi harus dipecah menjadi produk degradasi kecil yang tidak bertahan di lingkungan..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Reagen Katalitik 
3. Apa itu Reagen Stoikiometrik 
4. Perbandingan Berdampingan - Reagen Catalytic vs Stoikiometrik dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Reagen Katalitik?

Reagen katalitik adalah reaktan dalam reaksi kimia tertentu yang tidak dikonsumsi selama reaksi. Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi dari suatu reaksi kimia tertentu. Proses peningkatan laju reaksi adalah "katalisis". Sifat paling spesifik dari suatu katalis adalah bahwa reaksi kimia tidak mengkonsumsi katalis selama perkembangan reaksi. Namun, zat ini secara langsung berpartisipasi dalam reaksi. Oleh karena itu, zat ini didaur ulang, dan kita dapat memisahkannya dari campuran reaksi untuk menggunakannya untuk reaksi lain. Selain itu, kita hanya perlu sejumlah kecil katalis untuk mengatalisis reaksi kimia.

Gambar 01: Enzim adalah Bio-katalis

Secara umum, reaksi kimia terjadi lebih cepat ketika ada katalis. Itu karena katalis dapat memberikan jalur alternatif untuk terjadinya reaksi. Jalur alternatif selalu memiliki energi aktivasi yang rendah dari jalur yang biasa (yang terjadi tanpa adanya katalis). Lebih dari itu, katalis cenderung membentuk zat antara dengan reaktan, dan kemudian beregenerasi. Namun, jika suatu zat menurunkan laju reaksi, kami menyebutnya penghambat.

Kita dapat mengklasifikasikan katalis sebagai katalis homogen atau heterogen. Jika homogen, itu berarti bahwa katalis dan reaktan berada dalam fase materi yang sama (yaitu, fase cair). Di sisi lain, jika katalis berada dalam fase yang berbeda dari reaktan, maka itu adalah katalis heterogen. Di sini, reaktan gas teradsorpsi ke permukaan katalis padat.

Apa itu Reagen Stoikiometri??

Reagen stoikiometrik adalah reaktan dalam reaksi kimia yang dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, reagen stoikiometrik berpartisipasi aktif dalam reaksi kimia. Karena konsumsi ini, reagen stoikiometrik tidak beregenerasi setelah selesainya reaksi.

Gambar 02: Berbagai Reagen

Selain itu, jenis reagen ini berbeda dari reagen katalitik karena mereka tidak meningkatkan laju reaksi (tidak berpengaruh pada energi aktivasi).

Apa Perbedaan Antara Reagen Katalitik dan Stoikiometrik?

Perbedaan utama antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah bahwa reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, pereaksi katalitik lebih unggul daripada pereaksi stoikiometrik. Selain itu, pereaksi katalitik dapat mengurangi penghalang energi aktivasi dari suatu reaksi kimia, sedangkan pereaksi stoikiometrik tidak dapat memengaruhi energi aktivasi..

Tabel berikut merangkum perbedaan antara pereaksi katalitik dan stoikiometrik.

Ringkasan - Reagen Katalitik vs Stoikiometrik

Reagen katalitik dan reagen stoikiometrik adalah dua jenis reaktan dalam reaksi kimia tertentu. Perbedaan utama antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah bahwa reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, pereaksi katalitik lebih unggul daripada pereaksi stoikiometrik.

Referensi:

1. "Stoikiometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 Februari 2020, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Reagen." ThoughtCo, Mei. 8, 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Reaksi karbonat anhidrase dalam jaringan" Oleh Fvasconcellos (talk · contribs) - Gambar: Activation2 updated.svg (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. “Pereaksi pewarna Gram agar air tercuci masing-masing” oleh Niels Olson (CC BY-SA 2.0) via Flickr