Perbedaan Antara Bronsted dan Lewis

Bronsted vs Lewis

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat kontradiktif. Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam terwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam lakmus biru berubah menjadi merah.

Basa memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk menghasilkan ion. Basis yang lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida. K_b adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan pK lebih tinggi_Sebuah nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah basa atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi merah lakmus menjadi biru.

Selain dari karakteristik di atas kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan beberapa fitur lainnya. Asam dan basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted

Bronsted mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton dan asam sebagai zat yang dapat memberikan proton. Bronsted mengajukan teori ini pada tahun 1923. Pada saat yang sama, Thomas Lowry secara independen mempresentasikan teori yang sama. Oleh karena itu, definisi ini dikenal sebagai definisi Bronsted-Lowry.

Lewis

Pada 1923, Lewis mengemukakan teorinya tentang asam dan basa. Di sana, ia menjelaskan asam sebagai spesies, yang menerima pasangan elektron. Basis Lewis adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Jadi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Dan juga molekul, yang tidak memiliki hidroksida, dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH₃ adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen.