Perbedaan Antara Brom dan Klorin

Itu perbedaan utama antara bromin dan klorin adalah itu Brom kurang reaktif daripada klorin.

Halogen adalah elemen kelompok VII dalam tabel periodik. Semua elemen ini adalah elemen elektronegatif dan memiliki kemampuan untuk menghasilkan -1 anion. Anggota kelompok ini termasuk fluor, klor, brom, yodium dan astatin.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Brom? 
3. Apa itu Klorin?
4. Perbandingan Berdampingan - Bromin vs Klorin dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Brom??

Brom ditandai dengan simbol Br. Ini ada di 4^th periode tabel periodik antara klorin dan yodium halogen. Konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4 p⁵. Selanjutnya, jumlah atom bromin adalah 35. Massa atomnya adalah 79,904. Brom tetap sebagai cairan warna merah-coklat pada suhu kamar. Itu ada sebagai molekul diatomik, Br₂. Selain itu, racun, korosif dan memiliki bau yang kuat.

Reaktivitas kimia brom terletak antara klorin dan yodium. Brom kurang reaktif daripada klorin tetapi lebih reaktif dari yodium. Ini menghasilkan ion bromida dengan mengambil satu elektron. Karena itu, ia berpartisipasi dalam pembentukan senyawa ionik dengan mudah. Sebenarnya, di alam, brom ada sebagai garam bromida, bukan Br₂. Ada dua isotop brom yang stabil. ⁷⁹Br (50,69%) dan ⁸¹Br (49,31%) adalah isotop tersebut.

Gambar 01: Sampel Brom

Brom sedikit larut dalam air tetapi larut dengan baik dalam pelarut organik seperti kloroform. Ini dapat diproduksi dengan mengolah air garam yang kaya bromida dengan gas klor, atau gas bromin dapat diproduksi dengan mengolah HBr dengan asam sulfat. Lebih lanjut, ini sangat penting dalam laboratorium industri dan kimia. Senyawa bromida bermanfaat sebagai aditif bensin dan untuk pestisida.

Apa itu Klorin??

Klorin adalah unsur dalam tabel periodik yang kami tunjukkan oleh Cl. Ini adalah halogen (17^th grup) dalam 3^rd periode tabel periodik. Jumlah atom klorin adalah 17; dengan demikian, ia memiliki tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2hal⁶ 3s² 3 p⁵. Sejak hal Sublevel harus memiliki 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin memiliki kemampuan untuk menarik elektron.

Gambar 02: Contoh Klorin

Klorin memiliki elektronegativitas yang sangat tinggi, yaitu sekitar 3, menurut skala Pauling. Selain itu, berat atom klorin adalah 35,453 amu. Di bawah suhu kamar, itu ada sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas warna kuning kehijauan.

Klorin memiliki titik leleh -101,5 ° C dan titik didih -34,04 ° C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Ketika gas klor larut dalam air, ia membentuk asam klorida dan asam hipoklorat, yang sangat asam.

Klorin memiliki semua bilangan oksidasi yang bervariasi dari -1 hingga +7. Selanjutnya, itu adalah gas yang sangat reaktif. Ini dapat melepaskan bromin dan iodin masing-masing dari garam bromida dan iodida. Oleh karena itu, ia memiliki kemampuan untuk mengoksidasi anion unsur-unsur yang terletak di bawah klorin dalam tabel periodik. Namun, tidak dapat mengoksidasi fluoride untuk menghasilkan fluor. Klorin terutama dihasilkan oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anoda, kita bisa mengumpulkan gas klorin. Klorin terutama penting sebagai desinfektan dalam pemurnian air. Selain itu, berguna dalam pembuatan berbagai produk konsumen seperti makanan, insektisida, cat, produk minyak bumi, plastik, obat-obatan, tekstil, pelarut.

Apa Perbedaan Antara Brom dan Klorin??

Brom adalah elemen kimia yang memiliki nomor atom 35 dan simbol Br sementara klorin adalah elemen kimia yang memiliki nomor atom 17 dan simbol Cl. Perbedaan utama antara bromin dan klorin adalah bahwa Brom kurang reaktif daripada klorin.

Selain itu, massa atom bromin dan klorin masing-masing adalah 79,904 amu dan 35,453 amu. Juga, perbedaan lebih lanjut antara bromin dan klorin adalah bahwa bromin terjadi sebagai cairan berwarna merah-coklat pada suhu kamar, sedangkan klorin muncul sebagai gas warna kuning-kehijauan..

Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara bromin dan klorin dalam bentuk tabel.

Ringkasan - Bromine vs Chlorine

Brom adalah elemen kimia yang memiliki nomor atom 35 dan simbol Br. Klor adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 17 dan simbol Cl. Singkatnya, perbedaan utama antara bromin dan klorin adalah bahwa Brom kurang reaktif daripada klorin.

Referensi:

1. "Brom - Informasi Elemen, Properti, dan Penggunaan | Tabel periodik." Royal Society of Chemistry - Memajukan Keunggulan dalam Ilmu Kimia, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Bromine-ampoule" Oleh Jurii - (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Sampel klorin" Oleh Benjah-bmm27 - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia