Perbedaan Antara Energi Obligasi dan Energi Disosiasi Obligasi
Share
Itu perbedaan utama antara energi ikatan dan energi ikatan disosiasi adalah energi energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Karenanya, atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Ini dapat terjadi dengan membentuk ikatan ion, ikatan kovalen atau ikatan logam tergantung pada keelektronegatifan atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah dua konsep tentang ikatan kimia kovalen.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Energi Obligasi
3. Apa itu Energi Disosiasi Obligasi
4. Perbandingan Berdampingan - Energi Obligasi vs Energi Disosiasi Obligasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Energi Obligasi?
Ketika obligasi terbentuk, sejumlah energi dilepaskan. Sebaliknya, pemutusan ikatan membutuhkan sejumlah energi. Untuk ikatan kimia tertentu, energi ini konstan. Dan kami menyebutnya sebagai energi ikatan. Dengan demikian, energi ikatan adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atomnya.
Selain itu, kita dapat mengamati energi ikatan kimia dalam berbagai bentuk seperti energi kimia, energi mekanik atau energi listrik. Namun, pada akhirnya, semua energi ini berubah menjadi panas. Oleh karena itu, kita dapat mengukur energi ikatan dalam kilojoule atau kilokalori.
Gambar 01: Energi Obligasi
Selanjutnya, energi ikatan adalah indikator kekuatan ikatan. Misalnya, ikatan yang lebih kuat sulit dibelah. Karena itu, energi ikatan mereka lebih besar. Di sisi lain, ikatan yang lemah memiliki energi ikatan yang kecil, dan mereka mudah terpecah. Energi ikatan juga menunjukkan jarak ikatan. Energi ikatan yang lebih tinggi berarti jarak ikatan rendah (oleh karena itu, kekuatan ikatan tinggi). Selanjutnya, ketika energi ikatan jarak ikatan rendah lebih tinggi. Seperti yang disebutkan dalam pendahuluan, elektronegativitas berperan dalam pembentukan ikatan. Oleh karena itu, elektronegativitas atom juga berkontribusi pada energi ikatan.
Apa itu Energi Disosiasi Obligasi?
Energi disosiasi ikatan juga merupakan ukuran kekuatan ikatan. Kita dapat mendefinisikannya sebagai perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu ikatan mengalami pembelahan dengan homolisis. Energi disosiasi ikatan khusus untuk satu ikatan.
Dalam hal ini, ikatan yang sama dapat memiliki energi disosiasi ikatan yang berbeda tergantung pada situasinya. Misalnya, ada empat ikatan C-H dalam molekul metana, dan semua ikatan C-H tidak memiliki energi disosiasi ikatan yang sama.
Gambar 02: Beberapa Energi Disosiasi Ikatan untuk Kompleksitas Koordinasi
Karenanya, dalam molekul metana, energi disosiasi ikatan untuk ikatan C-H adalah 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol, dan 339 kJ / mol. Itu karena kerusakan ikatan pertama membentuk spesies radikal melalui homolisis, sehingga kerusakan ikatan kedua terjadi dari spesies radikal, yang membutuhkan lebih banyak energi daripada yang pertama. Demikian juga, secara bertahap energi disosiasi ikatan berubah.
Apa Perbedaan Antara Energi Obligasi dan Energi Disosiasi Obligasi?
Energi ikatan adalah nilai rata-rata energi disosiasi ikatan fase-gas (biasanya pada suhu 298 K) untuk semua ikatan dengan jenis yang sama dalam spesies kimia yang sama. Namun, energi ikatan dan energi disosiasi ikatan tidak sama. Energi disosiasi ikatan adalah perubahan entalpi standar ketika ikatan kovalen dibelah oleh homolisis untuk menghasilkan fragmen; yang biasanya merupakan spesies radikal. Oleh karena itu, perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu..
Misalnya, dalam molekul metana, energi disosiasi ikatan untuk ikatan C-H adalah 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol, dan 339 kJ / mol. Namun, energi ikatan C-H metana adalah 414 kJ / mol, yang merupakan rata-rata dari keempat nilai. Selanjutnya, untuk suatu molekul, energi disosiasi ikatan mungkin tidak harus sama dengan energi ikatan (seperti untuk contoh metana yang diberikan di atas). Untuk molekul diatomik, energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah sama.
Infografis di bawah tentang perbedaan antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan memberikan rincian lebih lanjut tentang perbedaan.
Ringkasan - Energi Obligasi vs Energi Disosiasi Obligasi
Energi disosiasi ikatan berbeda dengan energi ikatan. Energi ikatan adalah nilai rata-rata dari semua energi disosiasi ikatan suatu molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah bahwa energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu..
Referensi:
1. "Energi Disosiasi-Obligasi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Jan 2019. Tersedia di sini
2. Libretexts. "Energi Ikatan." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 November 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "Bond Energy Diagram" Oleh Fbarreyro - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Energi ikatan" Oleh Chem540f09grp8 - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
