Perbedaan Antara Persamaan Seimbang dan Persamaan Skeleton

Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah itu persamaan seimbang memberikan jumlah aktual molekul dari masing-masing reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan dari reaksi.

Persamaan kimia adalah representasi dari reaksi kimia. Itu berarti; persamaan kimia memberikan reaktan dari reaksi, produk akhir dan arah reaksi juga. Ada dua jenis persamaan sebagai persamaan seimbang dan persamaan kerangka.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Persamaan Seimbang 
3. Apa itu Persamaan Kerangka
4. Perbandingan Berdampingan - Persamaan Seimbang vs Persamaan Kerangka dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Persamaan Seimbang?

Persamaan kimia yang seimbang memberikan jumlah aktual setiap reaktan yang bereaksi satu sama lain dan jumlah molekul produk yang terbentuk. Ini adalah persamaan lengkap yang memberikan rasio antara reaktan dan produk. Ketika menghitung parameter seperti jumlah produk yang kita peroleh dari reaksi, kita harus menggunakan persamaan kimia seimbang; jika tidak, kita tidak akan tahu berapa banyak reaktan bereaksi untuk memberikan berapa banyak produk.

Namun, dalam perhitungan termodinamika, persamaan ini tidak berfungsi ketika menentukan urutan reaksi karena kita harus menentukan urutan reaksi pada dasarnya melalui metode eksperimental. Dalam persamaan kimia seimbang, nilai-nilai di depan molekul disebut "koefisien stoikiometrik"; stoikiometri adalah hubungan numerik antara reaktan dan produk.

2Na₂O ⟶ 4Na + O₂

Reaksi di atas adalah contoh persamaan kimia seimbang. Ini memberikan dekomposisi natrium oksida (Na₂HAI). Persamaan normal atau persamaan kerangka reaksi ini adalah Na₂O ⟶ Na + O₂.  Saat menyeimbangkan persamaan, kita dapat menggunakan dua metode: metode inspeksi dan metode bilangan oksidasi.

Metode inspeksi termasuk menyeimbangkan persamaan kimia dengan melihat reaktan dan produk. Dalam reaksi ini, natrium oksida adalah reaktan, dan memiliki dua atom natrium dan satu atom oksigen per molekul. Namun di sisi produk, ada satu atom natrium dan dua atom oksigen. Oleh karena itu, pertama, kita dapat menambahkan koefisien stoikiometrik ke sisi reaktan; itu 2. Kemudian, di sisi reaktan, ada empat atom natrium dan dua atom oksigen. Karena ada dua atom oksigen di sisi produk juga, kita bisa menambahkan "4" sebagai koefisien stoikiometri natrium di sisi produk untuk menyeimbangkan persamaan ini. Sekarang jumlah atom di setiap sisi sama; dengan demikian, kita mendapatkan persamaan kimia yang seimbang.

Apa itu Persamaan Kerangka?

Persamaan kerangka memberikan jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi kimia dan produk akhir. Namun, ini tidak memberikan rasio yang tepat antara reaktan dan produk. Oleh karena itu, perincian penting yang dapat kita peroleh dari persamaan kerangka adalah reaktan dari reaksi, produk dari reaksi dan arah reaksi. Untuk reaksi di atas, reaksi kerangka adalah sebagai berikut;

Na₂O ⟶ Na + O₂

Apa Perbedaan Antara Persamaan Seimbang dan Persamaan Skeleton?

Perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah bahwa persamaan seimbang memberikan jumlah aktual molekul dari masing-masing reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia, sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan dari reaksi. Lebih jauh lagi, persamaan yang seimbang mungkin mengandung atau tidak mengandung koefisien stoikiometrik sedangkan persamaan kerangka tidak memiliki koefisien stoikiometrik. Sebagai contoh, persamaan kimia seimbang untuk dekomposisi natrium oksida adalah 2Na₂O ⟶ 4Na + O₂ sedangkan persamaan kerangka adalah Na₂O ⟶ Na + O₂.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka.

Ringkasan - Persamaan Seimbang vs Persamaan Skeleton

Persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah dua cara penulisan persamaan kimia untuk reaksi kimia tertentu. Singkatnya, perbedaan utama antara persamaan seimbang dan persamaan kerangka adalah bahwa persamaan seimbang memberikan jumlah sebenarnya molekul dari masing-masing reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi kimia, sedangkan persamaan kerangka hanya memberikan reaktan dari reaksi.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Persamaan Seimbang." ThoughtCo, 17 Sep 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Menyeimbangkan persamaan kimia - pembentukan air” Oleh Kvr.lohith - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia