Perbedaan Antara Azimuthal dan Nomor Kuantum Utama

Itu perbedaan utama antara azimut dan bilangan kuantum utama adalah itu bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut suatu elektron dalam atom sedangkan bilangan kuantum utama menjelaskan ukuran orbital elektron.

Bilangan kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tingkat energi suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang dapat kita gunakan untuk menggambarkan posisi elektron dalam atom. Mereka adalah bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum putaran.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Nomor Kuantum Azimuthal
3. Apa itu Nomor Kuantum Utama
4. Perbandingan Berdampingan - Azimuthal vs Nomor Kuantum Utama dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Nomor Kuantum Azimuthal?

Bilangan kuantum azimut adalah bilangan kuantum yang menggambarkan momentum sudut elektron dalam atom. Oleh karena itu, kita juga dapat menyebutnya nomor kuantum momentum sudut orbital. Surat "l”Menunjukkan nomor kuantum azimut. Lebih lanjut, bilangan kuantum ini menentukan bentuk orbital tempat elektron berada. Ini adalah yang kedua dari himpunan empat bilangan kuantum. Dengan demikian, kita dapat menamainya sebagai bilangan kuantum kedua juga (karena empat bilangan kuantum menggambarkan keadaan kuantum suatu elektron dalam atom). Persamaan yang dapat menghubungkan bilangan kuantum azimut dengan momentum sudut adalah sebagai berikut:

L.²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Dimana L² adalah operator momentum sudut orbital, Ψ adalah fungsi gelombang elektron dan h adalah konstanta papan berkurang. Sini, saya selalu merupakan bilangan bulat positif. Menurut mekanika kuantum, setiap level energi memiliki subkulit yang berbeda. Subkulit ini berbeda satu sama lain dalam bentuk dan orientasinya. Subkulit dari tingkat energi disebut sebagai -saya, 0 dan +l.

Nomor Azimuthal	Denotasi	Jumlah orbital	Jumlah elektron maksimum
0	s	1	2
1	hal	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Gambar 02: Bilangan Quantum Azimuthal Mulai dari -l, 0 hingga + l

Apa itu Nomor Kuantum Utama?

Nomor kuantum utama adalah nomor kuantum yang menggambarkan tingkat energi utama di mana elektron ada. Kita dapat menyatakannya sebagai "n". Karena ini adalah yang pertama dari empat bilangan kuantum yang berbeda; kita bisa menyebutnya nomor kuantum pertama juga. Nilai bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat positif mulai dari 1, yaitu n = 1, 2, 3,…

Semakin tinggi nilai bilangan kuantum utama, semakin tinggi energi elektron; dengan demikian, elektron terikat dengan atom secara longgar. Itu berarti; nilai "n" yang tinggi mengacu pada tingkat energi yang lebih tinggi. Selain itu, untuk setiap nilai “n”, ada nilai yang terpisah untuk bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum putaran. Itu karena masing-masing tingkat energi memiliki subkulit, orbital, dan pasangan elektron masing-masing.

Apa Perbedaan Antara Azimuthal dan Nomor Kuantum Utama?

Bilangan kuantum adalah nilai yang penting dalam menggambarkan tingkat energi suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang berbeda, dan dua yang pertama adalah bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimut. Perbedaan utama antara bilangan kuantum azimut dan pokok adalah bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut suatu elektron dalam atom, sedangkan bilangan kuantum utama menjelaskan ukuran orbital elektron. Kita dapat menunjukkan nomor kuantum azimut sebagai “l"Dan nomor kuantum utama sebagai" n ".

Selain itu, bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut dan bentuk orbital, sedangkan bilangan kuantum utama menjelaskan tingkat energi di mana elektron berada.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara bilangan kuantum azimut dan pokok.

Ringkasan - Azimuthal vs Principal Quantum Number

Bilangan kuantum adalah nilai yang menggambarkan tingkat energi atom. Ada empat bilangan kuantum yang berbeda, dan dua yang pertama adalah bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimut. Perbedaan utama antara bilangan kuantum azimut dan pokok adalah bilangan kuantum azimut menggambarkan momentum sudut suatu elektron dalam sebuah atom, sedangkan bilangan kuantum utama menjelaskan ukuran orbital elektron.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Nomor Kuantum Azimuthal." ThoughtCo, 22 Juni 2018, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Nomor Kuantum Utama." ThoughtCo, 6 November 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Model vektor momentum sudut orbital" Oleh Maschen - Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia