Perbedaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis

Itu perbedaan utama antara autoionisasi dan autoprotolisis adalah itu autoionisasi adalah konversi keadaan netral dari suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi sedangkan autoprotolisis adalah transfer proton antara dua spesies kimia yang identik untuk membentuk bentuk terionisasi.

Kedua istilah autoionisasi dan autoprotolisis menggambarkan dua metode pembentukan spesies terionisasi, yaitu kation dan anion. Ini adalah reaksi spontan di mana ionisasi terjadi tanpa pengaruh faktor eksternal.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Autoionisasi
3. Apa itu Autoprotolysis
4. Perbandingan Berdampingan - Autoionisasi vs Autoprotolisis dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Autoionisasi?

Autoionisasi adalah proses mengubah keadaan netral suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi. Istilah ini biasanya menggambarkan ionisasi molekul air. Oleh karena itu, kita dapat menyebutnya ionisasi air atau disosiasi air secara otomatis. Di sini, molekul air terdeprotonasi untuk membentuk ion hidroksida, OH^- dan ion hidrogen, H⁺ (sebuah proton). Di sini, deprotonasi segera melindungi molekul air lain dan mengarah pada pembentukan ion hidronium (H3O⁺). Jadi, proses ini adalah contoh yang baik dari sifat amfoter air.

Gambar 01: Ionisasi Diri dari Molekul Air

Lebih lanjut, proses ini menggambarkan sifat amfoterik air. Sifat amfoterik berarti bahwa air dapat bertindak sebagai asam dan basa karena autoionisasi membentuk proton dan ion hidroksida, yang memberikan air kemampuan untuk menetralkan kedua asam dan basa sedikit; misalnya, ion hidronium atau H₃HAI⁺ ion dapat menetralkan basa ringan, dan ion hidroksida dapat menetralkan asam ringan.

Apa itu Autoprotolisis??

Autoprotolisis adalah proses transfer proton antara spesies kimia yang identik untuk membentuk spesies terionisasi. Di sini, salah satu dari dua molekul identik bertindak sebagai asam Brønsted, dan melepaskan proton. Molekul lain dapat menerima proton ini. Karena itu, molekul lain ini bertindak sebagai basis Brønsted. Ionisasi air sendiri adalah contoh untuk autoprotolisis. Lebih jauh, istilah ini berbeda dari autoprotonolisis karena autoprotonolisis menggambarkan pembelahan ikatan kimia oleh asam..

Beberapa contoh lain dari senyawa kimia yang menjalani autoprotolisis termasuk amonia dan asam asetat;

Autoprotolisis Amoniak:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Autoprotolisis Asam Asetat:

2CH₃COOH ⇌ CH₃MENDEKUT^- + CH₃COOH₂⁺

Apa Perbedaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis?

Baik autoionisasi dan autoprotolisis adalah reaksi spontan. Perbedaan utama antara autoionisasi dan autoprotolisis adalah bahwa autoionisasi adalah konversi keadaan netral dari suatu spesies kimia menjadi keadaan terionisasi sedangkan autoprotolisis adalah transfer proton antara dua spesies kimia yang identik untuk membentuk bentuk terionisasi. Contoh dari autoionisasi adalah air sementara air, amonia, asam asetat adalah beberapa contoh untuk autoprotolisis.

Selain itu, dalam proses autoionisasi (juga dikenal sebagai self-ionization of water atau auto-disociation), sebuah molekul air terdeprotonasi untuk membentuk ion hidroksida, OH- dan ion hidrogen, H + (proton), sementara dalam proses autoprotolisis, salah satu dari dua molekul identik yang terlibat bertindak sebagai asam Brønsted dan melepaskan proton yang diterima oleh molekul lain yang bertindak sebagai basa Brønsted. Selain itu, proses autoionisasi air menggambarkan sifat amfoter (dapat menetralkan asam ringan dan basa ringan) dari air. Di sisi lain, autoprotolisis menggambarkan sifat amfoterik dari senyawa kimia seperti air, asam asetat dan amonia.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara autoionisasi dan autoprotolisis.

Ringkasan - Autoionisasi vs Autoprotolisis

Referensi:

1. "Ionisasi Diri dari Air." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 Juni 2019, Tersedia di sini.
2. "Autoprotolisis." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 September 2019, Tersedia di sini.
3. "Autoionisasi Air." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Autoprotolyse eau" Oleh Cdang - Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia

Sains & Alam