Perbedaan Antara Radius Atom dan Radius Ionik

Atomic Radius vs Ionic Radius

Kita dapat menentukan radius untuk lingkaran atau bola. Dalam hal ini, kita katakan bahwa jari-jari adalah jarak antara pusat lingkaran ke titik dalam kelilingnya. Atom dan ion juga dianggap memiliki struktur yang mirip dengan bola. Oleh karena itu, kita dapat menentukan radius untuk mereka juga. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kita mengatakan bahwa jari-jari adalah jarak antara pusat dan batas.

Radius Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat nukleus ke batas awan elektron. Jari-jari atom berada di level Angstrom. Meskipun kami mendefinisikan jari-jari atom untuk satu atom, sulit untuk mengukurnya untuk satu atom. Oleh karena itu, biasanya jarak antara inti dari dua atom yang menyentuh diambil dan dibagi dua, untuk mendapatkan jari-jari atom. Bergantung pada ikatan antara dua atom, jari-jari dapat dikategorikan sebagai jari-jari logam, jari-jari kovalen, jari-jari Van der Waals, dll. Jari-jari atom bertambah ketika Anda turun dalam kolom pada tabel periodik, karena lapisan elektron baru bertambah. Dari kiri ke kanan berturut-turut, jari-jari atom berkurang (kecuali untuk gas mulia).

Radius ionik

Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan masing-masing membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel-partikel ini disebut ion. Ketika atom netral mengeluarkan satu atau lebih elektron, ia membentuk kation bermuatan positif. Dan ketika atom netral mengambil elektron, mereka membentuk anion bermuatan negatif. Jari-jari ionik adalah jarak dari pusat nukleus ke tepi luar ion. Namun, sebagian besar ion tidak ada secara individual. Entah mereka terikat dengan ion counter lain, atau mereka berinteraksi dengan ion, atom atau molekul lain. Karena itu, jari-jari ion suatu ion tunggal bervariasi di lingkungan yang berbeda. Oleh karena itu, ketika jari-jari ionik dibandingkan, ion-ion di lingkungan yang sama harus dibandingkan. Ada tren dalam jari-jari ionik dalam tabel periodik. Saat kita turun dalam kolom, orbital tambahan ditambahkan ke atom; oleh karena itu, masing-masing ion juga memiliki elektron tambahan. Jadi, dari atas ke bawah jari-jari ionik bertambah. Ketika kita bergerak dari kiri ke kanan melintasi satu baris, ada pola spesifik dari perubahan jari-jari ionik. Misalnya, dalam 3^rd baris, natrium, magnesium dan aluminium masing-masing menghasilkan kation +1, +2 dan +3. Jari-jari ionik dari ketiga ini secara bertahap menurun. Karena jumlah proton lebih tinggi dari jumlah elektron, nukleus cenderung menarik elektron lebih banyak ke pusat, yang menghasilkan penurunan jari-jari ionik. Namun, anion di 3^rd baris memiliki jari-jari ion yang jauh lebih tinggi dibandingkan dengan jari-jari kationik. Mulai dari P^3- jari-jari ionik berkurang menjadi S^2- dan untuk Cl^-. Alasan memiliki jari-jari ion yang lebih besar dalam anion dapat dijelaskan dengan penambahan elektron ke orbital luar.