Perbedaan Antara Orbital Atom dan Orbital Hibrid

Orbital Atom vs Orbital Hibrid
 

Ikatan dalam molekul dipahami dengan cara baru dengan teori-teori baru yang disajikan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanika kuantum muncul dalam gambar dengan temuan mereka. Mereka menemukan bahwa sebuah elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk menemukan sifat gelombang sebuah elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sesuai dengan keadaan yang berbeda untuk elektron.

Orbital atom

Max Born menunjukkan makna fisik pada kuadrat fungsi gelombang (Ψ²) setelah Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ² mengungkapkan kemungkinan menemukan elektron di lokasi tertentu. Jadi, jika Ψ² adalah nilai yang lebih besar, maka probabilitas menemukan elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam ruang, kerapatan probabilitas elektron besar. Sebaliknya, jika Ψ² rendah, maka kerapatan probabilitas elektron ada rendah. Plot Ψ² dalam sumbu x, y, dan z menunjukkan probabilitas ini, dan mereka mengambil bentuk orbital s, p, d dan f. Ini dikenal sebagai orbital atom. Orbital atom dapat didefinisikan sebagai, suatu wilayah ruang di mana kemungkinan menemukan elektron berukuran besar dalam sebuah atom. Orbital atom dicirikan oleh bilangan kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan putaran berlawanan. Sebagai contoh, ketika kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 .... .n nilai integer adalah bilangan kuantum. Nomor superskrip setelah nama orbital menunjukkan jumlah elektron dalam orbital itu. Orbitalnya berbentuk bola, dan kecil. Orbital P berbentuk halter dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus lainnya negatif. Tempat di mana dua lobus saling bersentuhan dikenal sebagai simpul. Ada 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka diatur di ruang sehingga kapak mereka saling tegak lurus. Ada lima orbital d dan 7 orbital dengan bentuk yang berbeda. Jadi secara kolektif, berikut ini adalah jumlah total elektron yang dapat tinggal di sebuah orbital.

elektron orbital-2

Orbital P- 6 elektron

d orbital - 10 elektron

f orbital - 14 elektron

Orbital hibrida

Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrida. Ada banyak jenis orbital hibrida yang dibentuk oleh pencampuran orbital s, p dan d. Orbital hibrid yang paling umum adalah sp³, sp² dan sp. Misalnya, dalam CH₄, C memiliki 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p² di kondisi dasar. Ketika tereksitasi, satu elektron pada level 2s bergerak ke level 2p menghasilkan tiga 3 elektron. Kemudian elektron 2s dan tiga elektron 2p bergabung bersama dan membentuk empat sp yang setara³ orbital hibrida. Demikian juga dalam sp² hibridisasi, tiga orbital hibrid dan dalam hibridisasi sp, dua orbital hibrid terbentuk. Jumlah orbital hibrid yang dihasilkan sama dengan jumlah orbital yang sedang dik Hibridisasi.