Perbedaan Antara Nomor Atom dan Berat Atom

Nomor Atom vs Berat Atom
 

Atom dicirikan oleh nomor atomnya. Dalam tabel periodik, atom disusun sesuai dengan nomor atomnya. Nomor atom menyediakan berbagai informasi mengenai atom dan sifatnya. Berat atom juga penting untuk mendapatkan beberapa gagasan tentang unsur-unsur tersebut.

Apa itu Nomor Atom?

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Inti atom mengandung proton dan neutron. Selain itu, ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton yang dimilikinya di dalam nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah Z. Ketika atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Jadi, nomor atom sama dengan jumlah elektron dalam contoh ini. Namun, selalu dapat diandalkan untuk mendapatkan jumlah proton sebagai nomor atom. Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun sesuai dengan peningkatan nomor atom. Pengaturan ini secara otomatis mengatur mereka dalam peningkatan berat atom sebagian besar waktu. Setiap elemen memiliki nomor atom yang terpisah, dan tidak ada elemen yang memiliki nomor atom yang sama. Oleh karena itu, nomor atom adalah cara yang baik untuk membedakan berbagai elemen. Dengan melihat nomor atom itu sendiri, banyak informasi tentang elemen tersebut dapat ditarik. Sebagai contoh, ini memberitahu grup dan periode di mana elemen milik dalam tabel periodik. Selanjutnya, ia memberikan informasi tentang keadaan oksidasi, muatan ion, perilaku ikatan, muatan inti, dll.

Apa itu Berat Atom?

Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua isotop atau lebih. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda, walaupun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutronnya berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Berat atom adalah berat rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua massa isotop. Setiap isotop hadir di lingkungan, dalam persentase yang berbeda. Ketika menghitung berat atom, massa isotop dan kelimpahan relatifnya dipertimbangkan. Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat mengekspresikannya dalam satuan massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk keperluan kami, kami menggunakan unit panggilan atom unit massa (amu) lain untuk mengukur berat atom.

IUPAC mendefinisikan berat atom sebagai berikut:

"Berat atom (massa atom relatif) dari suatu unsur dari sumber yang ditentukan adalah rasio massa rata-rata per atom dari unsur tersebut hingga 1/12 dari massa atom 12C."

Bobot yang diberikan dalam tabel periodik dihitung seperti ini, dan mereka diberikan sebagai massa atom relatif.