Perbedaan Antara Atom dan Molekul

Atom vs Molekul

Unsur-unsur tunggal hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Ketika ini terjadi, sifat-sifat unsur tunggal bervariasi dan menimbulkan campuran baru.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Biasanya atom berada dalam kisaran Angstrom. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan proton ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus, dan ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom kosong. Gaya tarik menarik antara nukleus bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron yang bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom.

Atom-atom dari jenis yang sama memiliki proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama dapat berbeda karena jumlah neutron yang ada, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen memiliki pengaturan diatomik atau poliatomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektronnya, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Terkadang, ada ketertarikan yang sangat lemah antara atom.

Struktur atom ditentukan oleh serangkaian percobaan yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori Daltons,

• Semua hal terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lebih lanjut.
• Semua atom dari unsur yang diberikan identik.
• Senyawa dibentuk oleh kombinasi dua atau lebih atom.
• Atom tidak bisa dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.

Namun, ada beberapa modifikasi pada teori Daltons sekarang dengan penemuan lebih lanjut tentang atom.

Molekul

Molekul dibuat dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom dari unsur yang sama (mis. O₂, N₂) atau elemen yang berbeda (H₂O, NH₃). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh rumus molekul.

Rasio bilangan bulat atom yang paling sederhana hadir dalam molekul diberikan oleh rumus empiris. Misalnya, C₆H₁₂HAI₆ adalah rumus molekul glukosa, dan CH₂O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometri tersendiri. Atom-atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan spesifik dan panjang ikatan, untuk meminimalkan tolakan dan gaya regangan..

Apa perbedaan antara Atom dan Molekul?

• Atom adalah elemen tunggal sedangkan molekul adalah dua atau lebih atom yang digabungkan bersama.

• Molekul memiliki ikatan antar atom. Mereka memiliki kekuatan intra-molekul dan intermolekul, tetapi atom hanya memiliki kekuatan interatomik.

• Molekul biasanya stabil dengan sendirinya sedangkan atom tidak stabil (kecuali gas mulia). Oleh karena itu, atom tunggal tidak dapat ditemukan di alam berbeda dengan molekul.