Perbedaan Antara Atom dan Ion

Atom vs Ion

Unsur-unsur tunggal hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Memproduksi ion adalah cara untuk mencapai konfigurasi gas mulia dan dengan demikian menjadi stabil.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Biasanya atom berada dalam kisaran Angstrom. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron, ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus. Ada juga elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom kosong. Gaya tarik menarik antara nukleus bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron yang bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom. Atom-atom dari jenis yang sama memiliki proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama dapat berbeda karena jumlah neutron yang ada, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen memiliki pengaturan diatomik atau poliatomik untuk menjadi stabil kecuali gas mulia. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektronnya, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Terkadang, ada ketertarikan yang sangat lemah antara atom.

Struktur atom ditentukan oleh serangkaian percobaan yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori Daltons,

• Semua hal terbuat dari atom dan atom tidak dapat dirinci lebih lanjut.

• Semua atom dari unsur yang diberikan identik.

• Senyawa dibentuk oleh kombinasi dua atom atau lebih.

• Atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.

Namun, ada beberapa modifikasi dalam teori Daltons sekarang dengan penemuan lebih lanjut tentang atom.

Ion

Ion dibebankan spesies dengan muatan positif atau negatif. Ion bermuatan positif dikenal sebagai kation dan ion bermuatan negatif dikenal sebagai anion. Saat membentuk kation, sebuah elektron dari atom keluar. Saat membentuk anion, elektron diperoleh dari atom. Oleh karena itu, jumlah elektron dalam sebuah ion berbeda dari jumlah proton. Ion dapat memiliki biaya -1 atau +1, yang kami sebut sebagai monovalent. Demikian juga, ada ion bermuatan divalen, trivalen, dll. Karena kation dan anion memiliki muatan yang berlawanan, mereka tertarik satu sama lain dengan gaya elektrostatik, membentuk ikatan ionik. Kation biasanya dibentuk oleh atom logam dan, anion dibentuk oleh atom bukan logam. Misalnya, Sodium adalah logam grup 1, sehingga membentuk kation bermuatan +1. Klorin adalah bukan logam dan memiliki kemampuan untuk membentuk anion bermuatan -1.