Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop

Itu perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah itu allotrop dipertimbangkan pada level molekuler sedangkan isotop dipertimbangkan pada level atom.

Ada sekitar 118 elemen dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atomnya. Unsur adalah zat kimia yang hanya terdiri dari satu jenis atom; karenanya, mereka murni. Alotrop adalah bentuk berbeda dari senyawa yang sama sedangkan isotop adalah bentuk berbeda dari unsur yang sama.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Alotrop
3. Apa itu Isotop?
4. Perbandingan Berdampingan - Alotrop vs Isotop dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Alotrop??

Alotrop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama di tingkat molekuler. Mereka menunjukkan sifat fisik yang berbeda. Di antara semua unsur kimia, karbon, oksigen, belerang, dan fosfor adalah unsur utama yang memiliki alotrop. Karbon memiliki sejumlah besar alotrop. Delapan alotrop karbon sangat berbeda satu sama lain. Misalnya, berlian adalah alotrop karbon terkuat sedangkan grafit kurang kuat. Karbon nanotube, fullerene, dan karbon amorf adalah beberapa alotrop karbon lainnya.

Gambar 1: Alotrop Karbon

Untuk unsur oksigen, ada dua alotrop umum sebagai O2 dan O3. O2 lebih banyak dari O3. Biasanya, di alam, beberapa alotrop lebih banyak daripada yang lain karena stabilitasnya. Fosfor memiliki tiga alotrop sebagai fosfor merah, putih dan hitam. Dari ini, fosfor merah dan putih adalah yang paling umum. Alotrop berbeda satu sama lain karena pengaturan atom, jumlah atom, dll.

Apa itu Isotop??

Isotop adalah bentuk atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Mereka berbeda satu sama lain karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda.

Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan kita dapat memberikan ini sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

Gambar 2: Isotop Berbeda dari Unsur Kimia Hidrogen

Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tapi, dalam elemen berat, ada lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nuklei terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda; sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa, sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Apa Perbedaan Antara Alotrop dan Isotop?

Alotrop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama di tingkat molekuler. Isotop adalah bentuk atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop dipertimbangkan pada level molekuler, sedangkan isotop dipertimbangkan pada level atom. Selain itu, perbedaan lebih lanjut antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop berbeda satu sama lain pada cara atom diatur sementara isotop berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron.

Infografis di bawah ini menunjukkan rincian lebih lanjut tentang perbedaan antara alotrop dan isotop.

Ringkasan - Alotrop vs Isotop

Meskipun istilah allotrope dan isotop terdengar mirip, mereka sangat berbeda satu sama lain sesuai dengan artinya. Perbedaan utama antara alotrop dan isotop adalah bahwa alotrop dipertimbangkan pada level molekuler, sedangkan isotop dipertimbangkan pada level atom.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definisi dan Contoh Alotrop." ThoughtCo, 13 Januari 2019, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Definisi Isotop dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 22 Oktober 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Alotrop Karbon" Oleh Mstroeck (bicara) (Unggah) - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia