Perbedaan Antara Alkana dan Alkena
Share
Perbedaan utama - Alkanes vs Alkenes
Alkana dan Alkena adalah dua jenis famili hidrokarbon yang mengandung karbon dan hidrogen dalam struktur molekulnya. Perbedaan utama antara Alkana dan Alkena adalah struktur kimianya; alkana adalah hidrokarbon jenuh dengan rumus molekul umum CnH2n + 2 dan alkena dikatakan sebagai gugus hidrokarbon tak jenuh karena mengandung ikatan rangkap antara dua atom karbon. Mereka memiliki rumus molekul umum CnH2n.
Apa itu Alkana??
Alkana hanya mengandung ikatan tunggal antara atom Karbon dan hidrogen (ikatan C-C dan ikatan C-H). Oleh karena itu, mereka disebut "hidrokarbon jenuh". Menurut model hibridisasi orbital, semua atom karbon di Alkenes memiliki SP3 hibridisasi. Mereka membentuk ikatan sigma dengan atom Hidrogen, dan molekul yang dihasilkan memiliki geometri tetrahedron. Alkana dapat dibagi lagi menjadi dua kelompok sesuai dengan pengaturan molekulnya; alkana asiklik (CnH2n. + 2) dan alkana siklik (CnH2n).
Apa itu Alkena?
Alkena adalah hidrokarbon, yang mengandung ikatan rangkap Karbon-Karbon (C = C). "Olefin" adalah nama lama yang digunakan untuk merujuk pada keluarga alkena. Anggota terkecil dari keluarga ini adalah etana (C2H4); dulunya disebut olefiant gas (dalam bahasa Latin: 'oleum berarti 'minyak' + 'wajah' berarti 'membuat') di awal-awal. Ini karena reaksi antara C2H4 dan Klorin menghasilkan C2H2Cl2, minyak.
Apa perbedaan antara Alkana dan Alkena?
Struktur Kimia Alkana dan Alkena
Alkana: Alkana memiliki rumus molekul umum CnH2n + 2. Metana (CH4) adalah alkana terkecil.
| Nama | Formula kimia | Struktur asiklik |
| Metana | CH4 | CH4 |
| Etana | C2H6 | CH3CH3 |
| Propana | C3H8 | CH3CH2CH3 |
| Butane | C4H10 | CH3CH2CH2CH3 |
| Pentane | C5H12 | CH3CH2CH2CH2CH3 |
| Hexane | C6H14 | CH3CH2CH2 CH2CH2CH3 |
| Heptan | C7H16 | CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 |
| Oktan | C8H18 | CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3 |
Alken: Alkena memiliki rumus kimia umum CnH2n. Alkena dianggap sebagai hidrokarbon tak jenuh karena mereka tidak mengandung jumlah maksimum atom Hidrogen yang dapat dimiliki oleh molekul hidrokarbon.
| Nama | Formula kimia | Struktur |
| Ethene | C2H4 | CH2 = CH2 |
| Propena | C3H6 | CH3CH = CH2 |
| Butene | C4H8 | CH2 =CHCH2CH3, CH3CH = CHCH3 |
| Pentene | C5H10 | CH2 =CHCH2CH2CH3, CH3CH = CHCH2CH3 |
| Hexene | C6H12 | CH2 =CHCH2 CH2CH2CH3CH3CH = CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3 |
| Heptene | C7H14 | CH=CHCH2CH2CH2CH2CH3CH3CH = CH2CH2CH2CH2CH3 |
Sifat Kimia dari Alkana dan Alkena
Alkana:
Reaktivitas:
Alkana bersifat lembam terhadap banyak pereaksi kimia. Ini karena ikatan Karbon-Karbon (C-C) dan Karbon-Hidrogen (C-H) cukup kuat karena atom Karbon dan Hidrogen memiliki nilai keelektronegatifan yang hampir sama. Oleh karena itu, sangat sulit untuk memutuskan ikatan mereka, kecuali mereka dipanaskan pada suhu yang cukup tinggi.
Pembakaran:
Alkana mudah terbakar di udara. Reaksi antara Alkana dengan kelebihan Oksigen disebut "pembakaran". Dalam reaksi ini, alkana dikonversi menjadi Karbon dioksida (CO2) dan air.
CnH2n + (n + n / 2) O2 → n CO2 + nH2HAI
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 j2HAI
Air Oksigen Karbon Dioksida Air
Reaksi pembakaran adalah reaksi eksotermik (mereka mengeluarkan panas). Akibatnya, alkana digunakan sebagai sumber energi.
Alken:
Reaktivitas:
Alkena bereaksi dengan Hidrogen dengan adanya katalis logam yang terbagi halus untuk membentuk alkana yang sesuai. Laju reaksi sangat rendah tanpa katalis.
Hidrogenasi katalitik digunakan dalam industri makanan untuk mengubah minyak nabati cair menjadi lemak semi-padat dalam pembuatan margarin dan lemak memasak padat.
Properti Fisik Alkana dan Alkena
Formulir
Alkana: Alkana ada sebagai gas, cairan dan padatan. Metana, etana, propana dan butana adalah gas pada suhu kamar. Struktur heksana, pentana, dan heptana yang tidak bercabang adalah cairan. Alkana yang memiliki berat molekul lebih tinggi adalah padatan.
CH4 ke C4H10 adalah gas
C5H12 ke C17H36 adalah cairan, dan
Alkana dengan berat molekul lebih tinggi adalah padatan lunak
Alken: Alkena menunjukkan sifat fisik yang serupa dari Alkana yang sesuai. Alkena yang memiliki berat molekul lebih rendah (C2H4 toC4H8) adalah gas pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Alkena yang memiliki berat molekul lebih tinggi adalah zat padat.
Kelarutan:
Alkana: Alkana tidak larut dalam air. Mereka dilarutkan dalam pelarut organik non-polar atau lemah.
Alken: Alkena adalah molekul yang relatif polar karena ikatan C = C; oleh karena itu, mereka larut dalam pelarut non-polar atau pelarut dengan polaritas rendah. Air adalah molekul polar dan alkena sedikit larut dalam air.
Massa jenis:
Alkana: Kerapatan Alkana lebih rendah dari kerapatan air. Nilai kepadatannya hampir 0,7 g mL-1, mempertimbangkan kerapatan air sebagai 1,0 g mL-1.
Alken: Kerapatan alkena lebih rendah dari kerapatan air.
Titik didih:
Alkana: Titik didih alkana tak bercabang meningkat dengan lancar seiring dengan meningkatnya jumlah atom karbon dan berat molekul. Secara umum, alkana bercabang memiliki titik didih lebih rendah dibandingkan dengan alkana tidak bercabang, memiliki jumlah atom karbon yang sama.
Alkena: Titik didih mirip dengan alkana yang sesuai dengan variasi kecil.
Referensi: CliffsNotes. (n.d.). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini. Mode-Direktori Zum. (n.d.). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini Polaritas. (n.d.). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini Momen dipol. (2013). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini Isomer struktural. (n.d.). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini Pengantar alken. (n.d.). Diakses pada 06 Juli 2016, dari sini Gambar milik: "Nama Alkene" Oleh Chris Evans - (CC0) melalui Commons Wikimedia “Hidrokarbon C4 jenuh ball-and-stick” Oleh Fvasconcellos - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) via Commons Wikimedia