Perbedaan Antara Alkalinitas dan pH

Alkalinitas vs pH

pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Ini terkait dengan pengukuran alkalinitas dan pengukuran keasaman.

Alkalinitas

'Alkalinitas' memiliki sifat alkali. Elemen grup 1 dan grup 2, yang juga dikenal sebagai logam alkali dan logam alkali tanah, dianggap alkali ketika mereka larut dalam air. Sodium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contohnya. Arrhenius mendefinisikan basa sebagai zat yang menghasilkan OH^- dalam solusi. Molekul tersebut membentuk OH^- ketika dilarutkan dalam air, oleh karena itu, bertindak seperti basa. Alkalinitas suatu larutan diukur dengan mengambil jumlah semua basa dalam larutan tersebut. Biasanya, ketika menghitung alkalinitas, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-), dan alkalinitas hidroksida (OH^-) telah diambil. Larutan alkali bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 dan mengubah lakmus merah menjadi biru. Ada basa lain kecuali basa basa seperti NH₃. Mereka juga memiliki sifat dasar yang sama. Alkalinitas penting dalam menetralkan keasaman, menghilangkan lemak dan minyak. Karena itu, sebagian besar deterjen memiliki alkalinitas.

pH

pH adalah skala, yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH memisahkan sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat, dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Dapat ditulis seperti di bawah ini, relatif terhadap H⁺ konsentrasi dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Karena itu, dalam situasi seperti itu, dari -log [OH^-] nilai pOH dapat ditentukan.

Karena, pH + pOH = 14

Oleh karena itu, nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.