Perbedaan Antara Alkalinitas dan Kebasaan
Share
Perbedaan Utama - Alkalinitas vs. Kebasaan
Dua istilah "alkalinitas" dan "kebasaan" cukup membingungkan. Sebagian besar orang tahu bahwa ada perbedaan antara dua parameter ini, tetapi hanya beberapa dari mereka yang dapat mendefinisikannya dengan benar. Itu perbedaan utama antara kedua istilah ini paling baik dijelaskan dalam definisi mereka. Kebasaan adalah ukuran yang secara langsung tergantung pada skala pH dan alkalinitas adalah seberapa banyak asam yang dibutuhkan untuk menurunkan pH menjadi nilai asam yang signifikan; juga dikenal sebagai kapasitas penyangga badan air. Dengan kata lain, nilai pH larutan basa bervariasi dari 7-14; dimana solusi dengan nilai pH tinggi lebih mendasar. Keduanya memiliki beberapa definisi, tetapi gagasan umumnya serupa.
Apa itu Alkalinitas??
Alkalinitas adalah salah satu parameter terpenting dalam badan air, dan sangat penting bagi organisme akuatik. Alkalinitas mengukur kemampuan badan air untuk menetralkan asam dan basa. Dengan kata lain, itu adalah kapasitas buffer dari badan air untuk mempertahankan nilai pH pada nilai yang cukup stabil. Air yang mengandung bikarbonat (HCO3-), karbonat (CO32-) dan hidroksida (OH-) adalah buffer yang baik; mereka dapat bergabung dengan H+ ion dalam air untuk menaikkan pH (menjadi lebih basa) dari air. Ketika alkalinitas terlalu rendah (kapasitas buffer rendah), setiap asam yang ditambahkan ke badan air menurunkan pH ke nilai asam yang lebih tinggi.
Apa itu Basicity??
Dasarnya adalah properti basa, diukur dalam skala pH. Basa adalah senyawa yang mengandung pH di atas 7; dari pH = 8 (kurang basa) ke pH = 18 (lebih basa). Kebasaan suatu senyawa dapat didefinisikan dalam tiga cara berbeda. Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang berdisosiasi dalam media berair yang menghasilkan OH- ion. Dalam teori Bronsted-Lowry, akseptor proton disebut basis. Menurut teori Lewis, donor pasangan elektron disebut basis. Kebasaan adalah kekuatan ionisasi untuk menghasilkan OH- ion, kemampuan untuk menerima proton atau kemampuan untuk menyumbangkan elektron.
Thomas Martine Lowry - Teori Bronsted-Lowry
Apa perbedaan antara Alkalinitas dan Kebasaan?
Definisi Alkalinitas dan Kebasaan:
Alkalinitas: Ada beberapa definisi.
Alkalinitas adalah kapasitas penetral asam dalam sampel air yang diukur dalam miliequivalents per liter.
Jumlah spesies kimia karbonat dan non karbonat yang dapat dititrasi dalam sampel air yang disaring.
Kapasitas air untuk menetralkan larutan asam.
Kapasitas buffering air untuk mempertahankan pH yang cukup stabil, tanpa mengubah nilai pH-nya, ketika asam ditambahkan.
Kebasaan: Tiga teori digunakan untuk mendefinisikan keasaman dan kebasaan.
Arrenhius: Basa adalah spesies yang terionisasi untuk menghasilkan OH- dalam air. Kebasaan meningkat ketika mereka terionisasi lebih banyak, menghasilkan OH- dalam air.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) akseptor disebut pangkalan.
Lewis: Donor pasangan elektron disebut pangkalan.
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Alkalinitas dan Kebasaan:
Alkalinitas: Alkalinitas tidak tergantung pada nilai pH; badan air dapat memiliki nilai pH lebih rendah (sangat asam) atau lebih tinggi (dasar) dengan nilai alkalinitas yang lebih tinggi. Alkalinitas ditentukan oleh beberapa faktor seperti batu, tanah, garam dan kegiatan industri tertentu (air limbah yang mengandung sabun dan deterjen bersifat basa) oleh manusia. Misalnya saja daerah tempat batu kapur (CaCO3) tersedia secara signifikan dapat memiliki lebih banyak air alkali.
Kebasaan: Faktor-faktor yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa bervariasi tergantung pada definisi kebasaan tersebut. Sebagai contoh, ketersediaan pasangan elektron dari suatu basa tergantung pada tiga faktor.
Keelektronegatifan: CH3-> NH2-> HO-> F-
Ketika mempertimbangkan atom-atom pada baris yang sama dalam tabel periodik, atom yang paling elektronegatif memiliki kebasaan lebih tinggi.
Ukuran: F-> Cl-> Br-> I-
Ketika mempertimbangkan deretan tabel periodik, semakin besar atom memiliki kerapatan elektron yang lebih sedikit dan kurang mendasar.
Resonansi: RO-> RCO2-
Molekul memiliki lebih banyak struktur resonansi kurang mendasar, karena ketersediaan elektron kurang dari muatan negatif lokal.
Gambar milik:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" oleh Plumbago - Pekerjaan sendiri. [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" oleh Anonymous - Obituary oleh Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons
