Perbedaan Antara Alkali dan Asam

Alkali vs Asam

Kata alkali sering digunakan secara bergantian untuk mengatasi solusi yang sangat mendasar dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali disebut logam alkali.

Alkali

Istilah alkali umumnya digunakan untuk logam dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Ini juga dikenal sebagai logam alkali. Meskipun H juga termasuk dalam kelompok ini, ini agak berbeda. Karena itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Francium (Fr) adalah anggota kelompok ini. Logam alkali adalah logam berwarna lunak, mengkilap, berwarna perak. Mereka semua hanya memiliki satu elektron di kulit terluarnya, dan mereka suka menghapus ini dan membentuk kation +1. Ketika sebagian besar elektron terluar bersemangat, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan radiasi dalam rentang yang terlihat. Emisi elektron ini mudah, sehingga logam alkali sangat reaktif. Reaktivitas meningkat di kolom. Mereka membentuk senyawa ionik dengan atom elektronegatif lainnya. Lebih tepatnya, alkali disebut karbonat atau hidroksida dari logam alkali. Mereka juga memiliki sifat dasar. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bereaksi dengan asam untuk membuatnya dinetralkan.

Asam

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, suatu senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton untuk menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry, karena dapat menyumbangkan proton; Namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis.

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂,; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam terwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam lakmus biru berubah menjadi merah.