Perbedaan Antara Energi Aktivasi dan Energi Ambang
Share
Itu perbedaan utama antara energi aktivasi dan energi ambang adalah bahwa energi aktivasi menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks yang diaktifkan sedangkan energi ambang menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk saling bertabrakan berhasil membentuk kompleks yang diaktifkan.
Energi adalah kemampuan untuk melakukan pekerjaan. Jika ada energi yang cukup, kita dapat menggunakan energi itu untuk melakukan pekerjaan yang kita inginkan; dalam kimia, pekerjaan ini bisa berupa reaksi kimia atau reaksi nuklir. energi aktivasi dan energi ambang adalah dua istilah yang kami gunakan dalam kimia untuk mendefinisikan dua bentuk energi yang berbeda.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Energi Aktivasi
3. Apa itu Threshold Energy
4. Perbandingan Berdampingan - Energi Aktivasi vs Energi Ambang dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Energi Aktivasi?
Energi aktivasi adalah bentuk energi yang kita perlukan untuk mengaktifkan reaksi kimia atau nuklir atau reaksi lainnya. Sebagian besar waktu, kita mengukur bentuk energi ini dalam satuan kilojoule per mol (kJ / mol). Bentuk energi ini adalah penghalang energi potensial yang menghindari reaksi kimia dari kemajuan. Ini berarti mencegah reaktan dari mengkonversi menjadi produk. Selain itu, untuk mengembangkan reaksi kimia dalam sistem termodinamika, sistem harus mencapai suhu tinggi yang cukup untuk memberikan reaktan dengan energi yang sama atau lebih besar dari penghalang energi aktivasi.
Gambar 01: Tingkat Reaksi dengan tidak adanya dan adanya Katalisator
Jika sistem mendapatkan energi yang cukup, maka laju reaksi meningkat. Namun, dalam beberapa kasus, laju reaksi menurun ketika kita meningkatkan suhu. Ini karena energi aktivasi negatif. Kita dapat menghitung laju reaksi dan energi aktivasi menggunakan persamaan Arrhenius. Itu adalah sebagai berikut:
K = Ae-ESebuah/ (RT)
Dimana k adalah koefisien laju reaksi, A adalah faktor frekuensi untuk reaksi, R adalah konstanta gas universal dan T adalah suhu absolut. Lalu ESebuah adalah energi aktivasi.
Selain itu, katalis adalah zat yang dapat menurunkan penghalang energi aktivasi untuk suatu reaksi. ia melakukannya dengan memodifikasi keadaan transisi dari reaksi. Terlebih lagi, reaksi tersebut tidak mengkonsumsi katalis sambil melanjutkan reaksi.
Apa itu Threshold Energy?
Energi ambang adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh sepasang partikel untuk menjalani tabrakan yang sukses. Istilah ini sangat berguna dalam fisika partikel daripada kimia. Di sini, kita berbicara tentang energi kinetik partikel. Tumbukan partikel ini membentuk kompleks yang diaktifkan (antara) dari suatu reaksi. Oleh karena itu, energi ambang sama dengan jumlah energi kinetik dan energi aktivasi. Oleh karena itu, bentuk energi ini selalu sama dengan atau lebih besar dari energi aktivasi.
Apa Perbedaan Antara Energi Aktivasi dan Energi Ambang?
Energi aktivasi adalah bentuk energi yang kita perlukan untuk mengaktifkan reaksi kimia atau nuklir atau reaksi lainnya. Ini menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks yang diaktifkan. Selain itu, nilainya selalu sama dengan atau lebih rendah dari energi ambang batas dari sistem termodinamika yang sama. Energi ambang, di sisi lain, adalah energi minimum yang harus dimiliki sepasang partikel untuk menjalani tabrakan yang sukses. Ini menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk bertabrakan satu sama lain dengan sukses untuk membentuk kompleks yang diaktifkan. Selain itu, nilai energi ini selalu sama atau lebih besar dari energi aktivasi sistem termodinamika yang sama. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara energi aktivasi dan energi ambang dalam bentuk tabel.
Ringkasan - Energi Aktivasi vs Energi Ambang
Kita dapat mendefinisikan energi ambang dan energi aktivasi untuk sistem termodinamika. Perbedaan utama antara energi aktivasi dan energi ambang adalah bahwa energi aktivasi menggambarkan perbedaan energi potensial antara reaktan dan kompleks yang diaktifkan sedangkan energi ambang menggambarkan energi yang dibutuhkan oleh reaktan untuk bertabrakan satu sama lain dengan sukses untuk membentuk kompleks yang diaktifkan..
Referensi:
1. "Energi Aktivasi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 Juli 2018. Tersedia di sini
2. "Energi Ambang Batas." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 Agustus 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "Energi aktivasi" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
