Perbedaan Antara Keasaman dan Kebasaan
Share
Perbedaan Kunci - Keasaman vs Kebasaan
Keasaman dan kebasaan senyawa merupakan indikasi pH. Keasaman suatu media disebabkan oleh senyawa asam, yang dapat melepaskan ion hidrogen (H+), menghasilkan pH rendah dalam medium itu. Kebasaan suatu medium disebabkan oleh senyawa basa, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-), menghasilkan pH tinggi dalam medium itu. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Keasaman
3. Apa itu Basicity
4. Perbandingan Berdampingan - Keasaman vs Kebasaan dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Keasaman?
Keasaman adalah tingkat asam dalam zat. Konsentrasi ion hidrogen (H+) adalah parameter utama yang digunakan untuk mengidentifikasi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dinyatakan sebagai nilai pH. pH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen. Karenanya, semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen, turunkan pH. Nilai pH rendah menunjukkan keasaman yang lebih tinggi.
Menurut keasaman zat, ada dua jenis asam sebagai asam kuat dan asam lemah. Asam kuat menyebabkan tingkat keasaman yang lebih tinggi dalam media berair sedangkan asam lemah menghasilkan keasaman rendah. Asam kuat sepenuhnya dapat berdisosiasi menjadi ion, melepaskan semua ion hidrogen yang mungkin (H+). Sebaliknya, asam lemah sebagian terdisosiasi, hanya melepaskan beberapa ion hidrogen. Asam juga dapat dikategorikan sebagai asam monoprotik dan asam poliprotik; asam monoprotik melepaskan satu ion hidrogen per molekul sedangkan asam poliprotik melepaskan lebih banyak ion hidrogen per molekul.
Keasaman asam ditentukan oleh pKa asam. pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah konstanta disosiasi asam dari suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan suatu asam dalam suatu larutan (atau keasaman). Turunkan pKa, semakin kuat asam. Semakin tinggi pKa, semakin lemah asamnya.
Gambar 01: Jus Lemon Memiliki Keasaman Tinggi
Kecenderungan periodik keasaman elemen kimia pada dasarnya tergantung pada nilai keelektronegatifannya. Keelektronegatifan unsur kimia meningkat dari kiri ke kanan suatu periode. Jika keelektronegatifan atom lebih tinggi, ia dapat menstabilkan atom negatif dengan sangat mudah karena memiliki afinitas yang lebih tinggi untuk elektron. Oleh karena itu, ion hidrogen yang terkait dengan atom elektronegatif tinggi lebih mudah dilepaskan daripada atom elektronegatif rendah, menghasilkan keasaman yang lebih tinggi. Ketika turun kelompok dalam tabel periodik, keasaman meningkat. Ini karena ukuran atom bertambah ke bawah kelompok. Atom besar dapat menstabilkan muatan negatif padanya (dengan distribusi muatan); karenanya ion hidrogen yang terkait dengan atom besar dapat dengan mudah dilepaskan.
Apa itu Basicity??
Kebasaan suatu zat adalah jumlah atom hidrogen yang dapat diganti oleh basa dalam asam tertentu. Dengan kata lain, kebasaan suatu senyawa adalah jumlah ion hidrogen yang dapat bereaksi sepenuhnya dengan ion hidroksida yang dilepaskan oleh basa..
Gambar 02: Struktur Kimia Ion Hidroksida
Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kebasaan suatu senyawa tercantum di bawah ini.
- Keelektronegatifan
- Jari-jari atom
- Biaya formal
Keelektronegatifan suatu atom merujuk pada afinitasnya terhadap elektron. Suatu atom yang memiliki elektronegativitas tinggi dapat menarik elektron jika dibandingkan dengan atom elektronegatif rendah. Semakin tinggi keelektronegatifan, turunkan sifat dasar. Untuk melepaskan ion hidroksida, elektron ikatan antara atom oksigen dan molekul lainnya harus sepenuhnya ditarik oleh atom oksigen (atom oksigen dalam kelompok hidroksida harus lebih elektronegatif daripada atom lain yang terikat padanya). Mis: jika kebasaan ROH tinggi, elektronegativitas R lebih kecil dari atom oksigen.
Gambar 03: Sabun adalah basa lemah yang dibentuk oleh reaksi asam lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.
Jari-jari atom adalah faktor lain yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa. Jika jari-jari atom kecil, kerapatan elektron atom itu tinggi. Karenanya, ion hidroksida dapat dengan mudah dilepaskan. Maka kebasaan senyawa itu relatif tinggi.
Biaya formal biasanya berupa biaya positif atau negatif. Muatan formal positif menunjukkan kerapatan elektron lebih sedikit. Oleh karena itu, elektron ikatan tidak dapat sepenuhnya tertarik oleh ion hidroksida. Maka itu tidak dapat dengan mudah dilepaskan (ion hidroksida), menunjukkan kebasaan yang lebih rendah. Sebaliknya, muatan formal negatif menyebabkan tingkat dasar yang lebih tinggi.
Apa Perbedaan Antara Keasaman dan Kebasaan?
Keasaman vs Kebasaan | |
| Keasaman adalah tingkat asam dalam zat. | Kebasaan mengacu pada keadaan menjadi basa, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). |
| pH | |
| Keasaman menyebabkan pH rendah dalam media berair. | Kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair. |
| Ion | |
| Keasaman menunjukkan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi dalam suatu media. | Kebasaan menunjukkan konsentrasi tinggi ion hidroksida dalam suatu media. |
| Tren Berkala | |
| Tingkat keasaman meningkat dari kiri ke kanan satu periode dan ke bawah kelompok. | Dasarnya berkurang dari kiri ke kanan satu periode dan ke bawah grup. |
| Efek Elektronegativitas | |
| Keasaman tinggi jika elektronegativitas (dari atom yang terikat dengan atom hidrogen) tinggi. | Kebasaan tinggi jika elektronegativitas (dari atom yang mengikat atom oksigen dari ion hidroksida) rendah. |
Ringkasan - Keasaman vs Kebasaan
Keasaman dan kebasaan adalah dua istilah mendasar yang digunakan dalam kimia. Keasaman disebabkan oleh senyawa asam. Kebasaan disebabkan oleh senyawa basa. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah bahwa keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
Referensi:
1. "7.3: Efek struktural pada keasaman dan kebasaan." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7 September 2016, Tersedia di sini.
2. "Tren tabel periodik." Jaringan Dokter Mahasiswa, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “Lemon-edit1” Oleh André Karwath aka Aka - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
2. "Hydroxide-lone-pairs-2D" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
3. "589824" (CC0) melalui Pixabay
