Perbedaan Antara Garam Asam dan Garam Dasar

Itu perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah itu garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 bila dilarutkan dalam air.

Garam adalah senyawa ionik yang mengandung kation dan anion. Ini adalah senyawa padat yang tidak memiliki muatan bersih karena kation dan anion bergabung satu sama lain sedemikian rupa sehingga muatan listrik kation diseimbangkan dengan anion. Tergantung pada komposisi ion garam, sifat dan reaktivitas dapat ditentukan. Oleh karena itu, kita dapat mengelompokkan garam menjadi tiga kelompok sebagai garam asam, garam basa dan garam netral.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Garam Asam 
3. Apa itu Garam Dasar?
4. Perbandingan Berdampingan - Garam Asam vs Garam Dasar dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Garam Asam?

Garam asam adalah senyawa ionik yang dapat membentuk larutan asam setelah disolusi dalam air. Itu berarti; garam asam membentuk larutan berair yang kurang dari pH 7,0. Ini terjadi baik karena adanya kation logam yang dapat bereaksi sebagai asam Lewis atau karena adanya proton terhidrolisis. Paling umum, garam asam mengandung proton terhidrolisis. Proton yang dapat terhidrolisa ini mungkin ada di kation atau anion.

Gambar 01: Sodium Bisulfite adalah Garam Asam

Proton yang Dapat Dihidrolisis di Kation

Garam asam yang mengandung kation dengan proton terhidrolisis terutama adalah ion amonium. Ion amonium berasal dari garam amonium. Selain itu, proton terhidrolisis ini dapat terjadi dalam senyawa organik yang mengandung gugus amina terprotonasi. Misalnya. ion amonium, ion metil amonium, ion etil amonium, ion anilinium, dll.

Proton yang Dapat Dihidrolisis di Anion

Garam asam dapat mengandung proton terhidrolisis dalam anion. Contohnya termasuk ion bisulfit, dihidrogen sitrat, ion bioksalat, dll. Anion ini mengandung proton yang terdisosiasi lemah menjadi air..

Apa itu Garam Dasar??

Garam basa adalah senyawa ionik yang dapat membentuk larutan basa setelah larut dalam air. Itu berarti; garam-garam ini dapat membentuk larutan encer yang memiliki pH lebih tinggi dari 7,0. Umumnya, garam basa dapat mendeprotonasi molekul air dan membentuk ion hidroksida yang dapat menyebabkan kebasaan dalam larutan berair.

Gambar 02: Sodium Sulfide adalah Garam Dasar

Beberapa contoh garam dasar termasuk natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida. Garam-garam ini dapat bereaksi dengan air, memaksa molekul air untuk menghilangkan ion hidroksida.

Apa Perbedaan Antara Garam Asam dan Garam Dasar?

Perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah bahwa garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air. Garam amonium, natrium bisulfit, dan kalsium oksalat adalah beberapa contoh garam asam, sedangkan natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida, dan natrium sulfida adalah beberapa contoh garam dasar.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara garam asam dan garam basa.

Ringkasan - Garam Asam vs Garam Dasar

Tergantung pada komposisi ion garam, sifat dan reaktivitas dapat ditentukan. Oleh karena itu, kita dapat mengelompokkan garam menjadi tiga kelompok sebagai garam asam, garam basa dan garam netral. Perbedaan utama antara garam asam dan garam basa adalah garam asam membentuk larutan yang kurang dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air, sedangkan garam basa membentuk larutan yang lebih tinggi dari pH 7,0 ketika dilarutkan dalam air.

Referensi:

1. "Sifat Asam-Basa dari Garam." Kimia Tanpa Batas ”Lumen, Tersedia di sini.
2. "7.8: Properti Asam-Basa dari Garam." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 Juni 2019, Tersedia di sini.
3. "Garam Asam." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Oktober 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Sodium bisulfate" Oleh Edgar181 - Pekerjaan sendiri, Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Sodium sulfide nonahydrate crystals" Oleh Leiem - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia