Perbedaan Antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks

Perbedaan Kunci - Titrasi Asam-Basa vs Titrasi Redoks
 

Secara umum, titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit). Dua metode titrimetri yang paling umum digunakan adalah titrasi asam basa dan titrasi redoks. Itu perbedaan utama antara titrasi asam-basa dan titrasi redoks adalah sifat dari reaksi yang terjadi antara titran dan analit dalam titrasi. Dalam titrasi asam-basa, reaksi netralisasi terjadi dan dalam titrasi redoks, terjadi reaksi redoks (reaksi pengoksidasi dan reaksi reduksi). Penggunaan indikator adalah metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi.

Apa itu Titrasi Asam-Basa?

Dalam titrasi asam basa, asam (titrasi asam) atau basa (titrasi basa) digunakan sebagai titran. Contoh asam yang digunakan dalam titrasi asam adalah H₂BEGITU₄, HCl, atau HNO_3. Titran dasar yang paling sering digunakan adalah NaOH, K₂BERSAMA₃ atau Na₂BERSAMA_3. Titrasi asam-basa dapat diklasifikasikan sebagai berikut tergantung pada kekuatan asam dan basa.

1. Asam kuat - titrasi basa kuat
2. Titrasi basa kuat lemah asam
3. Asam lemah - titrasi basa kuat
4. Asam lemah - titrasi basa lemah

Pada sebagian besar titrasi asam-basa, indikator digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi. Indikator yang berbeda digunakan tergantung pada jenis titrasi seperti yang disebutkan di atas.

Apa itu Titrasi Redoks?

Titrasi redoks melibatkan reaksi redoks. Reaksi redoks memiliki dua reaksi; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Baik proses oksidasi dan reduksi berlangsung pada saat yang sama di mana memungkinkan kita untuk menentukan penyelesaian reaksi. Ini juga dikenal sebagai titik akhir titrasi. Ini dapat ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektroda indikator, indikator redoks (indikator menghasilkan warna yang berbeda pada keadaan reduksi oksidasi), dan indikator non-redoks (indikator menghasilkan warna ketika jumlah titran berlebih ditambahkan).

Apa perbedaan antara Titrasi Asam-Basa dan Titrasi Redoks?

Sifat reaksi:

Titrasi Asam-Basa: Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi antara analit (larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui) dan titran asam atau basa.

Titrasi Redox: Reaksi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi antara analit dan titran. Tidak ada aturan seperti itu yang mengoksidasi komponen dan mana yang dikurangi. Baik analit atau titran teroksidasi, dan komponen yang tersisa berkurang sesuai.

Penentuan titik akhir:

Titrasi Asam-Basa: Secara umum, indikator pH, pH meter atau konduktansi meter digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asam-basa.

Titrasi Redox: Metode yang paling umum digunakan untuk menentukan titik akhir dari reaksi redoks adalah menggunakan potensiometer atau indikator redoks. Tetapi, paling sering analit atau titran menghasilkan warna di titik akhir. Sehingga, indikator tambahan tidak diperlukan dalam kasus tersebut.

Contoh:

Titrasi Asam-Basa:

Tipe	Reaksi (Indikator)
Asam kuat - titrasi basa kuat	HCl + NaOHàNaCl + H2O (Phenolphthalein / Methyl orange)
Asam kuat - titrasi basa lemah	HCl + NH3à NH3Cl (Metil oranye)
Asam lemah - titrasi basa kuat	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein)
Asam lemah - titrasi basa lemah	CH3COOH + NH3àCH3MENDEKUT-+NH4+(Tidak ada indikator yang cocok)

Titrasi Redox:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂HAI₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂HAI

(+7) (+3) (+2) (+4)

Pada reaksi di atas, permanganat berkurang sementara asam oksalat dioksidasi. Ketika reaksi selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂HAI
(+7) (+2) (+3) (+2)

Gambar milik:

1. Titrasi asam lemah dengan basa kuat Oleh Quantumkinetics (Kerja sendiri) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons

2. “Titrasi Sebelum Titrasi Winkler” oleh Willwood [CC BY-SA 3.0] melalui Commons