Perbedaan Antara Orbital 1s dan 2s

Perbedaan Utama - Orbital 1s vs 2s
 

Atom adalah unit terkecil dari materi. Dengan kata lain, semua materi terbuat dari atom. Sebuah atom terdiri dari partikel-partikel subatom, terutama proton, elektron, dan neutron. Proton dan elektron membuat nukleus, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diposisikan dalam orbital (atau tingkat energi) yang terletak di luar inti atom. Penting juga untuk dicatat bahwa orbital adalah konsep hipotetis yang digunakan untuk menjelaskan lokasi atom yang paling mungkin. Ada berbagai orbital yang mengelilingi nukleus. Ada juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dll. Sub-orbital berbentuk bola ketika dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron di sekitar nukleus. Sub-orbital sekali lagi dinomori sebagai 1s, 2s, 3s, dll sesuai dengan tingkat energi. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah energi dari masing-masing orbital. Orbital 1s memiliki energi lebih rendah daripada orbital 2s.

ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orbital 1s
3. Apa itu Orbital 2s
4. Perbandingan Berdampingan - Orbital 1s vs 2s
5. Ringkasan

Apa itu Orbital 1s?

Orbital 1s adalah orbital yang paling dekat dengan nukleus. Ia memiliki energi terendah di antara orbital lain. Ini juga merupakan bentuk bola terkecil. Oleh karena itu, jari-jari orbitnya kecil. Hanya ada 2 elektron di orbital s. Konfigurasi elektron dapat ditulis sebagai 1s¹, jika hanya ada satu elektron dalam orbital s. Tetapi jika ada sepasang elektron, itu dapat ditulis sebagai 1s². Kemudian dua elektron dalam orbital s bergerak ke arah yang berlawanan karena tolakan yang terjadi karena muatan listrik yang sama dari kedua elektron. Ketika ada elektron yang tidak berpasangan, itu disebut paramagnetik. Itu karena bisa tertarik oleh magnet. Tetapi jika orbital diisi dan sepasang elektron ada, elektron tidak dapat tertarik oleh magnet; ini dikenal sebagai diamagnetik.

Apa itu Orbital 2s?

Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s. Oleh karena itu, jari-jarinya lebih besar dari pada orbital 1s. Ini adalah orbital lemari berikutnya ke inti setelah orbital 1s. Energinya lebih tinggi dari orbital 1s tetapi lebih rendah dari orbital lain dalam atom. Orbital 2s juga dapat diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi orbital 2s diisi dengan elektron hanya setelah orbital 1s selesai. Ini disebut prinsip Aufbau, yang menunjukkan urutan pengisian elektron ke dalam sub-orbital.

Gambar 01: 1s dan 2s Orbital

Apa perbedaan antara Orbital 1s dan 2s?

Orbital 1s vs 2s
Orbital 1s adalah orbital terdekat dengan nukleus.	Orbital 2s adalah orbital terdekat kedua dengan nukleus.
Tingkat Energi
Energi orbital 1s lebih rendah daripada energi orbital 2s.	2s memiliki energi yang relatif lebih tinggi.
Radius Orbital
Jari-jari orbital 1s lebih kecil.	Jari-jari orbital 2s relatif besar.
Ukuran Orbital
Orbital 1s memiliki bentuk bola terkecil.	Orbital 2s lebih besar dari orbital 1s.
Mengisi Elektron
Elektron pertama kali diisi dalam orbital 1s.	Orbital 2s hanya diisi setelah elektron selesai di orbital 1s.

Ringkasan - 1s vs 2s Orbital

Atom adalah struktur 3D yang mengandung inti di pusat yang dikelilingi oleh berbagai orbital dengan berbagai tingkat energi. Orbital-orbital ini sekali lagi dibagi menjadi sub-orbital sesuai dengan sedikit perbedaan energi. Elektron, yang merupakan partikel subatomik utama dari sebuah atom terletak di tingkat energi ini. Sub-orbital 1s dan 2s terdekat dengan nukleus. Perbedaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah perbedaan tingkat energinya, yaitu orbital 2s adalah tingkat energi lebih tinggi daripada orbital 1s.

Referensi:
1. Libretexts. "Orbit Atom." Teks Libre Kimia. Libretexts, 03 November 2015. Web. 26 Mei 2017. .
2. Atom, Elektron dan Orbit. N.p., n.d. Web. 26 Mei 2017. .

Gambar milik:
1. "Orbital S" (dipotong) Oleh CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, halaman 265 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia