Perbedaan Antara Adiabatik dan Isotermal

Adiabatic Vs Isothermal

Dalam bidang Fisika, khususnya dalam termodinamika subjek, ada dua konsep yang sering dibahas yang sering digunakan dalam aplikasi praktis industri. Konsep-konsep ini adalah proses adiabatik dan isotermal.

Kedua proses ini adalah sisi yang berlawanan dari koin. Mereka adalah kutub yang terletak di ujung yang berlawanan sehingga untuk berbicara. Pertama, atau dikenal sebagai proses isocaloric, proses adiabatik adalah ketika tidak ada perpindahan panas dari atau ke arah fluida yang sedang dikerjakan. Selain itu, adiabatik akan berarti tidak dapat dilalui jika didefinisikan secara harfiah. Dengan demikian, panas tidak mampu menembus.

Ketika ada keuntungan aktual atau kehilangan panas di sekitarnya maka proses ini disebut adiabatik. Karena suhu dapat berubah dalam proses adiabatik karena variasi sistem internal, gas dalam sistem mungkin cenderung mendingin saat mengembang. Dalam hubungan ini, itu juga berarti bahwa tekanannya secara signifikan lebih rendah dibandingkan dengan proses lainnya (isotermal) pada volume tertentu.

Seperti disebutkan, proses pada ujung ekstrem lainnya yang memungkinkan perpindahan panas ke lingkungan, dan dengan demikian, menjadikan suhu keseluruhan konstan (tidak berubah) disebut proses isotermal. Jika dipikir-pikir, kata isotermal ketika diartikan secara harfiah berarti 'iso' (sama), 'termal' (suhu). Oleh karena itu, ada suhu yang sama.

Dalam sistem termodinamika, dua proses utama yang terlibat adalah adiabatik atau isotermal. Ini dianggap sebagai yang pertama ketika transformasi (fluktuasi atau variasi suhu) cukup cepat sehingga tidak ada panas yang ditransfer secara signifikan antara lingkungan luar dan sistem. Ketika transformasi sangat lambat dalam sistem yang sama maka prosesnya adalah isotermal karena suhu sistem tetap sama melalui pertukaran panas dengan lingkungan luar.

1. Dalam proses isotermal, ada pertukaran panas antara sistem dan lingkungan luar tidak seperti dalam proses adiabatik di mana tidak ada.

2. Dalam proses isotermal, suhu bahan yang terlibat tetap sama tidak seperti dalam proses adiabatik di mana suhu bahan yang dikompresi dapat meningkatkan.

3. Dalam proses isotermal, panas dapat ditambahkan atau dilepaskan dari sistem hanya untuk menjaga suhu yang sama sementara dalam proses adiabatik, tidak ada panas yang ditambahkan atau dilepaskan karena mempertahankan suhu konstan tidak akan menjadi masalah.

4. Dalam proses isotermal, transformasi lambat sedangkan dalam proses adiabatik cepat.